Destillert vann er den mest kjemisk rene formen for vann, i tillegg til at det er trygt å drikke. Laget av stort sett hele vannmolekyler og svært få frie ioner og primært brukt i kjemiske eksperimenter, er destillert vann mindre reaktivt enn andre væsker som brukes til fortynning.
Destillert vann har et pH-område på 5,6 til 7. PH-skalaen måler løsninger fra 0 (sur) til 14 (alkalisk). Syreoppløsninger har ett ekstra elektron som er ustabilt, mens alkaliske løsninger trenger ett elektron for å forbli stabilt.
Destillert vann er ofte surt fordi karbondioksid i luften lett løses opp i vannet. Karbonsyren laget av reaksjonen brytes ned i to ustabile ioner som ønsker å lage bindinger. Disse egenskapene forårsaker syreegenskaper for destillert vann.
Hypotetisk skal destillert vann alltid ha en nøytral pH 7. Umiddelbart etter å ha blitt utsatt for luft, synker imidlertid destillert vann pH og blir surere. Det er mulig å nøytralisere destillert vann, men dets nøytrale pH varer ikke.