Forstå hva en føflekk er og hva en molar løsning er. En mol er definert som 6,02 x 10 ^ 23 molekyler av et stoff. Dette oddetallet ble valgt fordi mengden i gram på 1 mol av et kjemikalie tilsvarer dets atomvekt. For eksempel veier 1 mol vann omtrent 18 gram og atomvekten til et vannmolekyl er omtrent 18. En molar løsning inneholder et spesifisert antall mol et fast stoff per liter løsningsmiddel. For enkelhets skyld antar trinnene nedenfor at du lager 1 liter av en molar løsning.
Kjenn de kjemiske reaksjonene som kan finne sted når du tilsetter løsningsmidlet til det faste stoffet. Forsøm aldri dette trinnet. Å kombinere noen kjemikalier kan være ekstremt farlig og til og med dødelig hvis du blir utsatt for giftige kjemikalier produsert av en reaksjon. Bruk alltid rene kjemikalier. Bruk for eksempel destillert i stedet for vann fra springen. Kranvann inneholder urenheter som kan endre kjemisk oppførsel til løsningen.
Beregn mengden fast stoff du trenger for å lage molære løsninger. For å gjøre dette må du multiplisere molvekten til det faste stoffet med konsentrasjonen (antall mol per liter) av molarløsningen du vil lage. Bruk deretter en skala kalibrert i gram for å måle ut denne mengden av det faste stoffet du trenger.
Legg det faste stoffet i en tom 1-liters krukke. Tilsett løsemidlet til du har nøyaktig 1 liter. Du må kanskje røre løsningen for å få faststoffet til å oppløses.
Med base i Atlanta, Georgia, har W D Adkins skrevet profesjonelt siden 2008. Han skriver om virksomhet, personlig økonomi og karriere. Adkins har mastergrader i historie og sosiologi fra Georgia State University. Han ble medlem av Society of Professional Journalists i 2009.