Forskere bruker molaritet for å betegne mengden av et kjemikalie (oppløst stoff) i et løsningsvolum. Enhetene der det rapporteres om molaritet er vanligvis mol per liter, og et stort "M" brukes som et symbol for ordene "mol per liter." En molar løsning av natriumklorid (salt eller NaCl) blir ofte referert til som en 1,0 molar eller 1,0 M NaCl løsning. Beregning av molariteten til en løsning innebærer således å bestemme hvor mange mol av det oppløste stoffet (f.eks. NaCl) som er til stede i en liter av løsningen.
Beregning av føflekker
En føflekk er Avagadros nummer: 6.022 * 10 ^ 23 enheter av noe. I tilfelle molaritet av en løsning, refererer 1 mol til 6,022 * 10 ^ 23 molekyler av en forbindelse som NaCl.
Det er en enkel sak å beregne antall mol av en forbindelse ut fra vekten. Dette gjøres ved å veie forbindelsen og dele vekten med grammolekylvekten (GMW) av forbindelsen. Du må slå opp atomvektene til hvert grunnstoff i forbindelsen. Du finner atomvektene til elementer på periodiske diagrammer av elementene og i lærebøker og kjemihåndbøker. For NaCl vil du legge atomvekten til natrium til klorens for å få GMW av NaCl. Siden atom vekt av natrium er 22,99 g per mol og klor er 35,45 g per mol, GMW av NaCl er 58,44 g pr. muldvarp.
For en forbindelse som natriumsulfat (Na2SO4, må du doble atomvekten av natrium (Na) og firedoble atomvekten til oksygen (O) og legg dem til atomvekten til svovel (S), siden det er to natriumatomer og fire oksygenatomer i hvert natriumsulfat molekyl.
Du kan beregne antall mol av forbindelsen din ved å dele antall gram av forbindelsen med GMW av forbindelsen. Hvis du har 100 g NaCl, vil du beregne antall mol ved å dele 100 g med den beregnede GMW på 58,44 g per mol for å få 1,71 mol NaCl.
Beregning av molaritet
Nå som du vet hvor mange mol oppløst stoff du har, kan du tilsette forbindelsen i løsningsmidlet ditt for å lage en løsning. Deretter måler du volumet på løsningen. Del nå antall mol av det oppløste stoffet med volumet av den resulterende oppløsningen (i liter) for å finne molariteten.
I eksemplet ovenfor, hvis du løste opp 100 g (1,71 mol) NaCl i nok vann til å lage 1 liter løsning, ville du ha en 1,71 M NaCl-løsning. Hvis du løste 1,71 mol NaCl i nok vann til å lage en 1,71 liter løsning, ville du ha en 1,0 M løsning.