Uttrykket "valens" eller "valens" brukes i kjemi for å beskrive potensialet et element eller molekyl har å binde. I likhet med oksidasjonsnummer og formell ladning av et ion, kan valensen til et atom eller molekyl beskrives som hvor mange hydrogenatomer det kan binde seg til. Radikaler ligner polyatomiske ioner, bare uten en formell ladning. De er grupper av atomer som lett kan reagere med andre grunnstoffer og forbindelser.
Bestem elektronene i de ytre skallene av elementene i radikalet. Dette kan bestemmes ved å telle hvor mange kolonner i det periodiske systemet elementet er fra edelgass. For eksempel har cyanidradikalen (CN) fire ytre elektroner for karbon og fem ytre elektroner for nitrogen.
Kombiner atomene med kovalente bindinger, slik at de deler så mange elektroner som mulig uten å overstige åtte elektroner. For cyanid kan både karbon og nitrogen dele tre elektroner hver. Når nitrogen tilfører disse tre elektronene til de eksisterende fem, har den åtte elektroner, kjent som en oktett. Karbon ender opp med syv elektroner.
Bestem hvor mange elektroner som må tilsettes molekylet for å lage en oktett for alle elementene. Dette tallet er radikalens valens. I eksemplet ville det være behov for ett elektron for å gi karbon en oktett. Derfor har cyanidradikalen en valens på en.
Finn en kjent hydrogenholdig formel med radikalen i. For eksempel, for å bestemme valensen av sulfatradikalet, bør du vurdere hydrogensulfat: H2SO4.
Tell hvor mange hydrogenatomer som er i formelen. Dette er radikalens valens. For eksempel H2SÅ4 har to hydrogenatomer, så sulfatets valens er to. Fordi sulfat kan binde seg til to positive hydrogenatomer, er dets valens motsatt ladning og ofte uttrykt som 2-.
Hvis ingen hydrogenholdig forbindelse er tilgjengelig, bruk en forbindelse med kjent valens. For eksempel har aluminiumsulfat formelen Al2(SO4)3. Aluminium har en valens på 3+. Fordi det er to aluminiumatomer i formelen, er den totale valensen 6+. Fordi det er tre sulfationer i formelen, gir 6 delt på 3 et valensnummer på 2 for sulfat. Aluminium lager ioner med en positiv ladning, og derfor har sulfationen en negativ ladning, og det gjør at sulfatradikalet har en 2- valens.