Elektroner dreier seg om atomene sine i baner. I valensbindingsteori kan atomorbitaler til ett atom overlappe med orbitalene til andre atomer for å danne et molekyl, og skape splitter nye, hybridorbitaler. Dette fenomenet er kjent som hybridisering. Å bestemme hybridiseringen av et molekyl kan bidra til å identifisere form og struktur. For eksempel legger mange molekyler seg i en form som minimerer mengden frastøting mellom atomer og elektroner, og skaper en form som krever så lite energi som mulig for å opprettholde. Å vite hvilke typer former et molekyl vil ta når hybridisert, hjelper forskere bedre å forstå hvordan molekylet kan samhandle med andre. Hybridisering påvirker hvilke typer bindinger et molekyl kan lage.
Bestem typer bindinger i molekylet ved først å tegne molekylens kjemiske struktur. Merk deg spesielt antall enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger hvert atom lager. For eksempel har et molekyl karbondioksid to dobbeltbindinger. Molekylet kan representeres som O = C = O, hvor hvert oksygenatom skaper en dobbeltbinding med det sentrale karbonet.
Hybridisering er definert i form av sp-orbitaler. 'S' og 'p' er en måte å betegne formen på orbitale baner elektronene reiser. For s orbitaler er banen omtrent sirkulær. For p-orbitaler er stienes form mer som en manual, med elektronet hovedsakelig i en av to regioner i stedet for i en sirkulær bane.
Bestem hvert atoms hybridisering ved hjelp av hvilke typer obligasjoner som er tilstede. Tilstedeværelsen av ingen dobbeltbindinger indikerer en hybridisering av sp3. Et atom med en enkelt dobbeltbinding har en hybridisering av sp2. Et atom med to eller flere dobbeltbindinger, eller med en enkelt trippelbinding, har en hybridisering av sp.
Karbonatomet i CO2 har to dobbeltbindinger, en med hvert atom av oksygen. Derfor er karbonets hybridisering sp.
Bestem hybridiseringen for de andre atomene i molekylet. Hvert oksygenatom i CO2 har en enkelt dobbeltbinding med karbonet. Hybridiseringen av hvert oksygen er derfor sp2.
Finn den totale hybridiseringen av molekylet ved å bestemme det for det sentrale atomet. Når det gjelder CO2, er karbon det sentrale atomet. Fordi karbon har en hybridisering av sp, så er den totale hybridiseringen av molekylet sp.