Hva er forskjellen mellom reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon?

Kjemiske reaksjoner er komplekse prosesser som involverer kaotiske kollisjoner av molekyler der bånd mellom atomer brytes og reformeres på nye måter. Til tross for denne kompleksiteten kan de fleste reaksjoner forstås og skrives ut i grunnleggende trinn som viser en ordnet prosess. Etter konvensjon plasserer forskere kjemikaliene som er involvert i en reaksjon i to grunnleggende kategorier: reaktanter og produkter. Dette hjelper til med å forklare hva som skjer under en reaksjon, men noen ganger kan virkeligheten være mer komplisert.

En kjemisk reaksjon handler for det meste om elektroner, de veldig små, negativt ladede partiklene som kretser rundt utsiden av alle atomer. Det er fordi elektroner danner bindinger som holder forskjellige atomer sammen til molekyler. Elektroner hopper også fra noen atomer til andre atomer for å danne ladede partikler kjent som ioner som klamrer seg til hverandre for å danne andre typer molekyler. I en kjemisk reaksjon er endringene mellom reaktanter og produkter hvordan elektronene deres er omorganisert for å danne nye forbindelser mellom atomer.

Reaktantene, som navnet antyder, er de kjemiske elementene eller forbindelsene som reagerer sammen, og vises på venstre side av reaksjonsligningen. De blir normalt endret eller brutt ned under reaksjonen, og blir så brukt opp etter hvert som reaksjonen skrider frem. Selv om det høres åpenbart ut, er reaktanter ofte reaktive kjemikalier, noe som betyr at de er laget av arrangementer av atomer som lett brytes fra hverandre for å danne nye forbindelser. I reaksjonen mellom sink (Zn) og svovelsyre (H2SO4) er disse to kjemikaliene reaktantene og vises i reaksjonsligningen som Zn + H2SO4 ->.

Produktene av en reaksjon er kjemikaliene som dannes fra nedbrytingen og omorganiseringen av reaktantene. De er vist på høyre side av reaksjonsligningen. De er generelt mer stabile molekyler enn reaktantene. I tilfelle av reaksjonen mellom Zn og H2SO4, er produktene sinksulfat og hydrogengass. Hele reaksjonsligningen er skrevet som Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Når det gjelder noen kjemiske reaksjoner, er skillet mellom reaktanter og produkter ikke like tydelig. Dette er fordi disse reaksjonene eksisterer som en likevekt, noe som betyr at det er en vei frem og tilbake mellom reaktanter og produkter. Resultatet er at noen reaktanter kombineres for å produsere produkter, men disse kjemikaliene kan deretter reagere for å reformere reaktantene. Når denne typen reaksjon når likevekt, eksisterer både reaktanter og produkter sammen, og konverterer kontinuerlig mellom de to tilstandene.