Når du hører ordet "normalitet", er det ikke sikkert vitenskap er det første du tenker på. "Normal" betyr for de fleste "vanlig" eller "typisk", og ser ikke ut til å ha mye vitenskapelig vekt. Men i kjemi er begrepet normalitet nært beslektet med noen få kjemiske begreper for kjemi, og spesielt er det viktig innen området løsningskemi.
Hvis du ser "normalt" som "forventet", selv i kjemisk forstand er dette mer eller mindre på mål: A normalisert preparat er et som er opprettet i forhold til et etablert standard. For å oppdage hvordan man beregner normaliteten til NaOH, eller hvordan man konverterer fra normalitet til molaritet (et annet kjernekjemisk konsept), les videre!
Hvordan måles konsentrasjon i kjemi?
Først er det nødvendig å forstå hvordan atomer og molekyler kombineres i kjemiske reaksjoner, noe som ikke er helt som "ingredienser"i, si en matlagingsoppskrift eller et byggeprosjekt. Vanligvis vil du holde rede på forskjellige gjenstander ved å måle massene (for eksempel i kilo, pund eller unse) eller kanskje volumene.
Så hvis du vet at 1 kg mel og 0,5 kg sukker er nok til å lage 10 porsjoner av et bestemt dessertprodukt, vet du at 100 kg mel og 50 kg sukker er nok til 1000 porsjoner. Og når du blander drinker, hvis 50 ml av ditt eget hjemmelagde treningsvann trenger 5 ml eddik, trenger 1000 ml (1 L) av produktet 20 ganger denne mengden av eddikreagenset er 100 ml.
Med reaksjoner er det hele partikler (atomer og molekyler) du må telle. Disse måles i føflekker, og å oversette dem til dette "språket" fra masse krever bare at du kjenner molarmassene til de sammensatte atomer.
Hva er en føflekk?
En mol av noe, som atomer, molekyler, kuler eller giraffer, er lik 6,022 × 1023 individuelle tilfeller av den tingen. Dette er tilfeldigvis antall partikler i nøyaktig 12 gram (g) av den vanligste formen av grunnstoffet karbon, nummer 6 på det periodiske elementet. Antall gram i 1 mol (mol) av et gitt element er under symbolet i den personlige "boksen" på bordet.
For å få molarmassen til et molekyl, eller massen av 1 mol av disse molekylene, legger du bare til de individuelle massene til atomene, og sørg for å gjøre rede for abonnement. Så for et vannmolekyl, H2O, du vil legge til massen på 1 mol O (15.999 g) til massen på 2 mol H (2 × 1.008 g, eller 2.016 g) for å få ca 18.015 g.
Hva er molaritet?
Konsentrasjon i mol per liter (mol / L) kalles molaritet, betegnet M.
Du ble fortalt ovenfor at atomer i kjemiske reaksjoner kombineres i form av mol, som du nå kan få fra massene deres. For eksempel i et kalsiumklorid (CaCl2) løsning, kan dissosieringsreaksjonen uttrykkes:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(En q)
Dermed gir 1 mol av reaktanten 1 mol Ca2+ ioner men 2 mol Cl– ioner.
Hva er normalitet?
Normalitet er et mål på konsentrasjon lik gram tilsvarende vekt (EW) oppløst stoff per liter oppløsning. Normalitetsformelen av interesse er N = Mn.
Her er n antall ekvivalenter, eller antall enkeltladede ioner arten kan reagere med.
Så for å konvertere normalitet til molaritet eller omvendt når det gjelder CaCl2, vet du at en 1 M løsning vil generere en 2 M løsning av kloridioner og en 1 M løsning av Ca2+ ioner, som på grunn av ladningen også har en verdi på 2 for n. Så i dette tilfellet er N = (1 M) (2) = 2N.
Online Molarity and Normalality Calculator
Se ressursene for en praktisk måte å håndtere oppgaver som disse for en rekke kombinasjoner av syrer og baser.
