Å være i stand til å finne den molare varmen til et forbrenninglys er en nødvendig ferdighet for å bestå grunnleggende kjemi. Det sentrerer seg rundt et eksperiment der en lærer får studenten til å tenne et lys under en vannkammer i en bestemt periode. Ved hjelp av lysets endring i masse, vannets temperaturendring og vannmassen, må studenten beregne endringen i molær varme. Forutsetningen som ligger til grunn for denne beregningen er at varmen som frigjøres av lyset tilsvarer varmen som tas opp av vannet.
Multipliser den spesifikke varmen av vann med massen av vannet i gram og temperaturendringen av vannet i grader Celsius for å beregne varmen som tas opp av vannet. Den spesifikke varmen av vann er 4,184 joule per gram 1 grad Celsius, så gitt 1000 gram vann og en 5 graders temperaturendring, multipliser 4.184 med 1.000 med 5 for å få et svar på 20.920 joules.
Beregn antall mol av lyset som ble brent ved å dele masseforandringen med lysets molare masse. Stearinvoks er definert av den kjemiske formelen C25H52 og har en molær masse på 353 gram per mol. Gitt en endring i masse på 2 gram, del 2 med 353 for å oppnå 0,0056 mol.
Finn den molare varmen til forbrenningslyset ved å multiplisere endringen i varme med molene som ble brent. Gitt at endringen i vann tilsvarer endringen i stearinlys, er sistnevnte lik 20 920 joule. Multipliser dette med .0056 mol for å få et svar på 117,52 joule / mol.