Ionisk styrke er den totale ionekonsentrasjonen i løsningen. Å vite ionestyrke er viktig for kjemikere fordi ioner har en elektrisk ladning som tiltrekker eller frastøter hverandre. Denne tiltrekningen og frastøtingen får ioner til å oppføre seg på visse måter. I utgangspunktet representerer ionestyrke interaksjoner mellom ionene i vann og ionene i en løsning. Beregn ionestyrke ved hjelp av en matematisk formel foreslått i 1923 av Peter Debye og Erich Huckel.
Bruk denne formelen til å beregne ionestyrke: I = 1/2 n∑i (CiZi) i kvadrat, hvor "I" representerer ionestyrke, "n" representerer antall ioner i løsning, "i" representerer det spesifikke ionet i oppløsning, "Ci" representerer konsentrasjonen til / th-arten, slik som mol per liter, "Zi" representerer valens- eller oksidasjonsnummeret til / th-arten, og "∑" representerer summeringen av konsentrasjoner og valenser for alle ioner. Husk at positive og negative ioner ikke kan skilles, noe som må betraktes som en faktor i ligningen.
Oppgi konsentrasjonene. For eksempel La 3 + = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Beregn for resultat, forstå at formelen er den molare konsentrasjonen av ionet multiplisert med valens i kvadrat. Ta for eksempel {2 * 32} i formelen ovenfor. 2 er den molare konsentrasjonen av La (Lanthanum), 3 er valensen til elektroner fra La, og valensen er kvadratisk. Ionestyrken er 18,0.