I en kjemisk reaksjon har både reaktantene og produktene de danner det som kalles "formasjoner." Uttrykt av symbolet "ΔHf" (delta HF), formingsvarmene er en viktig del av forståelsen av energioverføring under kjemisk reaksjoner. For å beregne ΔHf for et produkt eller reaktant, må du ha den totale mengden varme reaksjonen produserer (ΔH), så vel som ΔHf-verdien for alle de andre reaktantene og / eller produktene, som kjemiproblemet ditt vil gi du.
Trinn 1: Sett opp ligningen
Ordne de gitte ΔHf- og ΔH-verdiene i henhold til følgende ligning: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).
Tenk deg for eksempel at du vil vite ΔHf for acetylen, C2H2, for reaksjonen C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), forbrenningen av acetylen, hvis ΔH er -1,256 kJ / mol.
Du vet at ΔHf av CO2 er -394 kJ / mol og ΔHf av H2O er -242 kJ / mol. Elementære reaktanter og produkter så som oksygengass har ingen "formasjonsvarme" per definisjon; de eksisterer er deres form naturlig.
Når du vet alt dette, kan du skrive følgende: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
som du kan omorganisere som følger:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Merk at du må multiplisere ΔHf av CO2 av to på grunn av "2" -koeffisienten foran den i reaksjonsligningen.
Trinn 2: Løs ligningen
Løs ligningen din for ΔHf. Når det gjelder eksemplet ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Trinn 3: Valider skiltet
Juster ΔHf-verdien din, avhengig av om det er for et produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-verdier vil alltid være negative, mens de for reaktanter alltid er positive. Som C2H2 er en reaktant, dens ΔHf er positiv. Derfor ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Tips
ΔHf- og ΔH-verdier er alltid gitt i kilojoules per mol, hvor en "kilojoule" er den internasjonale enhet varme eller energi og en "mol" er en enhet som beskriver et veldig stort antall molekyler av a forbindelse.