Et kalorimeter er et apparat som kan måle varmen som frigjøres eller absorberes i en kjemisk reaksjon. Et eksempel på et enkelt kalorimeter er en vannfylt isoporkop som har et delvis lukket deksel. Et termometer plasseres gjennom den lille åpningen for å måle endringen i vanntemperaturen. Det finnes også mer avanserte typer kalorimetre. Kalibrering av et kalorimeter er relativt enkelt og kan gjøres i noen få trinn.
Mål den observerte temperaturendringen med det faktiske temperaturskiftet som følge av overføring av varme. En enkel måte å gjøre dette på er å sende en strøm gjennom kalorimeteret i en bestemt tid.
Skriv ned ligningen Q = I x V x T. Jeg representerer strømmen, T representerer tid og V representerer spenning. Bruk denne ligningen til å beregne Q, som representerer mengden varme som blir gitt elektrisk til kalorimeteret etter en reaksjon.
Bruk den observerte temperaturøkningen til å beregne Varmekapasitet av kalorimeteret. Dette er også referert til som kalorimeterkonstanten. Ligningen er som følger: C = Q / (temperaturendring). Du må angi Q og den observerte temperaturendringen for å finne ut kalorimeterkonstanten.
Bruk ligningen Q = C x (temperaturendring når et stoff brennes i kalorimeteret). For verdien av C kan du skrive inn svaret fra trinn 3. For endring i temperatur, legg inn den observerte temperaturendringen når det aktuelle stoffet blir brent i kalorimeteret.