I kjemi refererer begrepet "utbytte" til mengden av et produkt eller produkter en kjemisk reaksjon produserer eller "gir". Det er to typer avkastning: teoretisk avkastning og faktisk avkastning. Når du bestemmer reaksjonens "faktiske" utbytte basert på mengden produkt du er i stand til å "isolere" fra reaksjonskammeret, refererer noen kjemileverbøker til det som "isolert avkastning." Sammenlign dette "isolerte avkastningen" med det teoretiske utbyttet ditt for å beregne "prosentavkastningen" - hvor mye produkt du mottok i forhold til hvor mye du forventet å få.
Balansere den kjemiske ligningen din ved å sørge for at det er nøyaktig samme mengde av hvert atom på venstre side der det er til høyre. Du kan representere nedbrytningen av fast kobbernitrat, Cu (NO3) 2, i kobberoksidpulver, nitrogendioksydgass og oksygengass, for eksempel ved å bruke den ubalanserte ligningen Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Legg først merke til at det er to nitrogener på venstre side og bare ett på høyre side. Legg til en "2" -koeffisient foran "NO2" for å fikse dette. Tell oksygene til venstre - det er seks - og til høyre - det er syv. Siden du bare kan bruke hele antall koeffisienter, legg til den minste (a "2") foran Cu (NO3) 2. Legg til en annen "2" foran "CuO" for å balansere kobberene og telle oksygener igjen - det er 12 på venstre side og 8 til høyre. Husk at det nå også er fire nitrogener, og endre "2" foran nitrogenet ditt til "4" - ligningen din er nå balansert, som 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Beregn "molar masse" -verdier for reaktantene og produktene dine, og husk at du ikke trenger å bekymre deg for gasser i det hele tatt for å gi reaksjoner i prosent. For eksempelreaksjonen trenger du bare å beregne molarmassene av kobbernitrat og kobberoksid. Bruk det periodiske systemet for å bestemme molekylvekter for både Cu (NO3) 2 og CuO i amu - henholdsvis 187,56 amu og 79,55 amu. Deres tilsvarende molære masser er henholdsvis 187,56 gram og 79,55 gram.
Bestem hvor mange mol reaktant du starter med. For eksempelreaksjonen, forestill deg at du har 250,04 gram kobbernitrat. Konverter denne massen til mol som følger: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Beregn hvor mange gram produkt du forventer å ha - ditt "teoretiske utbytte." Fra din balanserte reaksjon, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, legg merke til at to mol kobber nitrat skal gi to mol kobberoksid - med andre ord, du bør ende opp med samme antall mol kobberoksid som du begynte med mol kobbernitrat, eller 1,33. Konverter mol kobberoksid til gram ved hjelp av molmassen som følger: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Gjennomfør din reaksjon og veie produktet på en elektronisk saldo, og bruk deretter denne verdien til å beregne prosentutbytte. For eksempel hvis 250,04 gram kobbernitrat spaltes til 63,41 gram kobberoksid når oppvarmet, var ditt prosentutbytte 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - ditt isolerte utbytte over ditt teoretiske utbytte - eller 59.93%.
Referanser
- Wisc Online: Produktutbytte i kjemiske reaksjoner
Tips
- Du kan bestemme stoffets "molekylvekt" ved å legge sammen vekter det periodiske systemet gir for hvert av dets atomer. For å beregne vekten av Cu (NO3) 2, for eksempel, tenk at denne forbindelsen inneholder ett kobberatom, to nitrogenatomer og seks oksygenatomer. Ta kontakt med det periodiske systemet for å finne ut at kobber har en atommasse på 63,55 gram, nitrogen 14,01 gram og oksygen 16,00 gram. Legg disse sammen - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) - for å bestemme at Cu (NO3) 2 har en molekylvekt på 187,57 amu.
- Husk at du uttrykker "molær" masse - antall gram av et stoff en "mol" av stoffet inneholder - bruker samme antall som molekylvekt, bare bruker gram i stedet for "atommasse enheter "(amu).
om forfatteren
Robert Schrader er en forfatter, fotograf, verdensreisende og skaper av den prisbelønte bloggen Leave Your Daily Hell. Når han ikke er ute på globetrotting, kan du finne ham i vakre Austin, TX, hvor han bor sammen med sin partner.
Fotokreditter
Frostede begerglass for vodka-bilde av Galaiko Sergey fra Fotolia.com