Kjemisk kinetikk er grenen av kjemi som omhandler reaksjonshastigheter. Vi observerer reaksjonshastigheter ved å måle hvor lang tid det tar for reaktanter å bli omdannet til produkter.
En hastighetslov knytter konsentrasjonen av reaktantene til reaksjonshastigheten i et matematisk uttrykk. Det er skrevet i formhastighet = k [reaktant1] [reaktant2], hvor k er en hastighetskonstant spesifikk for reaksjonen. Konsentrasjonene av reaktantene kan heves til en eksponent (typisk første eller andre effekt).
De fleste reaksjoner, oppsummert på papir som et enkelt trinn, er faktisk summen av flere trinn. Reaksjonshastigheten avhenger av den tregeste av disse mellomtrinnene, eller det hastighetsbestemmende trinnet.
Finn trinnet som bestemmer hastigheten. Vanligvis, hvis du får hastighetsdata for en totalreaksjon, inkluderer dataene en indikasjon på hvilket mellomtrinn som er tregest, eller det hastighetsbestemmende trinnet.
Reaktantene i det hastighetsbestemmende trinnet blir en del av hastighetsloven. For eksempel, hvis to molekyler O2-gass kolliderer i det langsomme trinnet, blir hastighetsloven på dette punktet hastighet = k [O2] [O2].
Bestem eksponenter for hver reaktant i hastighetsloven ved å observere eksperimentelle data gitt til deg. Data skal vise resultatene av at det langsomme trinnet har blitt utført flere forskjellige tider, hver gang konsentrasjonen av en av reaktantene endres. Hvis reaksjonshastigheten fra grunnlinjen dobles når konsentrasjonen av reaktanten dobles, sies det at reaksjonen er første orden i den reaktanten, og eksponenten gitt det reaktant er 1. Hvis dobling av konsentrasjonen av reaktanten firedobler reaksjonshastigheten, sies reaksjonen å være andre rekkefølge i den reaktanten, og eksponenten gitt at reaktanten er 2.