Når man tenker på mengden av et stoff, er det naturlig å tenke på hvor mye det veier eller hvor mye plass det tar. Men fordi tettheter av forskjellige stoffer varierer, er ikke vekt og volum veldig gode retningslinjer for mengde. En liten, tett gjenstand kan veie mye, og ha flere stoffmolekyler enn en stor, hul gjenstand. For å imøtekomme behovene til vitenskapelig beregning har kjemikere og fysikere definert "føflekken" som et mål på mengden av et stoff. En mol er lik ca. 6,022 ganger 10 til 23. kraftatomer eller molekyler. Den molære massen til et stoff er definert i forhold til føflekken.
Molarmasse er et forhold som brukes til å konvertere en massemåling til en mengde stoff. Denne mengden uttrykkes som et antall partikler, slik som atomer, molekyler eller ioner. Det er forholdet mellom massen til noe og antall partikler som danner det. Det uttrykkes vanligvis i gram per mol, ofte skrevet g / mol.
Molarmasse er av stor betydning når du setter opp et eksperiment. Hvis du tester prinsipper som involverer spesifikke mengder av et stoff, lar molmassen deg finne ut hvor mye du skal veie ut på skalaen din. Som et eksempel kan du vurdere et eksperiment som krever 2 mol rent karbon. Fordi du vet at karbon har en molarmasse på 12,01 g / mol, multipliserer du bare dette tallet med 2 mol for å oppdage at du må veie ut 24,02 g karbon.
Molarmasse er også nyttig for å analysere resultatene av eksperimenter. Hvis to like mengder mol av forskjellige stoffer tar opp forskjellige volumer, indikerer det at molekyler av stoffet med større volum er større enn molekylene av stoffet med det mindre volumet volum.
Molarmasse brukes også til å bestemme hvilken prosentandel et gitt element i en forbindelse bidrar til den totale massen av forbindelsen. Tenk for eksempel på en prøve på 28,00 g karbonmonoksid. Fordi du vet at molarmassen av karbon er 12,01 g / mol og molarmassen av oksygen er 16,00 g / mol, er karbonet ansvarlig for 12,01 / 28,00 ganger 100 lik 42,89 prosent av den totale massen.
Molare masser av atomer kan også brukes til å finne ut de nøyaktige molarmassene til komplekse molekyler uten å eksperimentere direkte med dem. Ved å legge til molmassen for hvert atom som utgjør molekylet, oppdager du hva molarmassen til molekylet som helhet er.