Hvordan beregne antall atomer i en prøve

For å beregne antall atomer i en formel, er det nødvendig med vekten til en prøve, atommassen fra det periodiske systemet og en konstant kjent som Avogadros antall.

Finn en periodisk tabell av elementer for å finne molmassen til prøven din. Hvis prøven din er laget av ett element, som kobber, finner du atommassen i det periodiske systemet. Atommassen er vanligvis oppført under symbol for det elementet.

Atommassen til kobber er 63,55 atommasseenheter. Denne formelmassen er numerisk lik molarmassen i gram / mol, og dette betyr at kobber er 63,55 gram / mol.

Enten du bruker et enkelt element som kobber eller et molekyl, forblir fremgangsmåten for å finne atomene i en formel den samme.

Eksempel: Hvor mange atomer er tilstede i 32,80 gram kobber?

Finn molarmassen av kobber på det periodiske systemet: 63,55 gram / mol.

Forstå føflekken: Føflekken (ofte forkortet som mol) oppført ovenfor er en måleenhet. Hvis du solgte egg, ville du snakke om dem i dusinvis, ikke en etter en.

En føflekk er også en viss mengde. Hvis kjemikere vil snakke om utrolig små atomer og molekyler, er det nødvendig med en mengde langt større enn et dusin. En føflekk er Avogadros antall gjenstander: 6,022 × 10²³.

• 1 mol Cu-atomer = 6,022 × 10²³ Cu-atomer
• 1 mol S-atomer = 6,022 × 10²³ S-atomer
• 1 mol Cu₂S-molekyler = 6,022 × 10²³ Cu₂S-molekyler
• 1 mol øre = 6,022 × 10²³ øre

For å gi et inntrykk av hvor stort dette tallet er, ville 1 mol øre være nok penger til å betale alle utgiftene til hvert land på jorden i de neste milliarder årene.

Eksemplet er 32,80 gram Cu. Endre det til føflekker ved hjelp av molmassen du fant i trinn 1. Kjemikere bruker forholdstall for denne beregningen.

Start med det du vet, og legg til i molar masseforholdet, så enhetene vil avbrytes:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu

Når mengden mol er kjent, kan antall atomer i formelen beregnes ved hjelp av Avogadros nummer. Igjen, bruk forholdet format.

Legg merke til at antall mol brukes fra trinn 2 for å starte beregningen fra mol til atomer:

0,52 mol Cu × 6,022 x 10²³ atomer / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ molekyler

For å svare på eksemplets spørsmål er det 3,13 × 10²³ atomer i 32,80 gram kobber.

Trinn 2 og 3 kan kombineres. Sett den opp slik:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 10²³ atomer / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ atomer i 32,80 gram kobber

Flere nettsteder har en rekke atomer kalkulator. Den ene er Omni Calculator og er oppført i Resources-delen, men du må fortsatt vite hvordan du beregner molær masse (trinn 1).

Avogadros nummer er oppkalt etter Amedeo Avogadro (1776-1856), en italiensk forsker som antok at like mengder gasser ved samme temperatur og trykk vil ha samme antall partikler.

Avogadro foreslo ikke konstanten, 6,022 × 10²³, men på grunn av hans bidrag til vitenskapen, ble konstanten oppkalt etter ham. Forøvrig introduserte Avogadro først sin gassteori i 1811, og den ble ignorert i 50 år.