Anta at du har en blanding sammensatt av 12 gram (g) rent sink (Zn) metall og 7,50 g svovel (S), og blandingen oppvarmes til reaksjonstemperatur. Skriv ligningen av den kjemiske reaksjonen som følger: Zn + S = ZnS.
Konverter massen av Zn til mol Z ved å dele molarmassen av Zn i massen av Zn, som følger: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Konverter massen av svovel til mol S, som følger: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 føflekker S.
Legg merke til fra den kjemiske ligningen at 1 mol Zn reagerer med nøyaktig 1 mol S for å produsere nøyaktig 1 mol ZnS. Merk at mer S er tilstede enn nødvendig for å fullstendig konvertere Zn til ZnS, og derfor er Zn den begrensende reaktanten. Mengden produsert ZnS avhenger av mengden av den begrensende reaktanten, Zn, ikke av mengden S.
Trekk mol Zn i blandingen fra mol S for å finne antall overskytende mol S tilstede som følger: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Multipliser overflødig mol S med molmassen S for å finne massen av S som ikke reagerer, som følger; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Trekk overflødig masse av S fra massen til blandingen for å finne reaksjonsmassen, som følger: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Bestem massen av reaksjonsproduktet ZnS ved å multiplisere antall mol ZnS produsert av molmassen til ZnS, som følger: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Merk at massen av reaksjonsproduktet ZnS og reaksjonsmassen er den samme.
Michael Merry, innfødt i Toronto, begynte å skrive om helse og fitness i 2010. Han bidrar til LIVESTRONG.COM, eHow og Answerbag.com. Merry har en omfattende bakgrunn innen kjemisk og metallurgisk forskning, fysikk, kjernefysisk strålingsanalyse og tilhørende teknologier. Han er en ivrig amatørastronom, dyktig sjakkspiller og helse- og treningsentusiast. Michael har en Bachelor of Technology fra Ryerson University.