Den molare fordampningsvarmen er energien som trengs for å fordampe en mol væske. Enhetene er vanligvis kilojoules per mol, eller kJ / mol. To mulige ligninger kan hjelpe deg med å bestemme den molare fordampningsvarmen. For å beregne den molare fordampningsvarmen, skriv ned den gitte informasjonen, velg en ligning som passer til omstendighetene, og løs deretter ligningen ved hjelp av de angitte dataene for trykk og temperatur.
Skriv ned gitt informasjon. For å beregne den molare fordampningsvarmen, bør du skrive ned informasjonen som problemet gir. Problemet vil enten gi to trykk og to temperaturverdier, eller molar sublimeringsvarme, og molar fusjonsvarme. Den molare sublimeringsvarmen er energien som trengs for å sublimere en mol av et fast stoff, og den molare fusjonsvarmen er energien som trengs for å smelte en mol av et fast stoff.
Bestem hvilken ligning du skal bruke. Når du beregner den molare fordampningsvarmen, må du bestemme hvilken ligning du vil bruke basert på gitt informasjon. Hvis problemet gir de to trykk- og to temperaturverdiene, bruk ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), der P1 og P2 er trykkverdiene; Hvap er den molare fordampningsvarmen; R er gasskonstanten; og T1 og T2 er temperaturverdiene. Hvis problemet gir den molare sublimeringsvarmen og den molare fusjonsvarmen, bruk ligningen Hsub = Hfus + Hvap, der Hsub er den molare sublimeringsvarmen og Hfus er den molare fusjonsvarmen.
Løs ligningen. Hvis du bruker ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); verdien av gasskonstanten, R, er 8,314 J / Kxmol. For eksempel, hvis P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K og T2 = 314K, er Hvap lik 1834 J / mol. Du deler deretter svaret ditt med 1000, for det er 1000 joule i 1 kilojoule. Svaret blir da 1,834 kJ / mol. Hvis du bruker ligningen, Hsub = Hfus + Hvap, trekker du Hfusene fra Hsuben. For eksempel, hvis Hsub = 20 kJ / mol, og Hfus = 13 kJ / mol, så Hvap = 7 kJ / mol.