Hvordan beregne masse i gram av et molekyl

For å beregne molekylvekten til en forbindelse, må du vite to ting. Den første er molekylformelen, og den andre er atommassetallet til hvert av elementene som utgjør den. Atommassetallet for hvert element er oppført i atommasseenheter under symbolet i det periodiske systemet. Denne enheten er definert på en slik måte at massetallet for hvert element tilsvarer massen av en mol av elementet i gram. En føflekk tilsvarer Avogadros antall (6,02 x 10²³) av atomer eller molekyler.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

For å finne massen til en mol av et bestemt molekyl, legg til atommassene til hvert av dets komponentatomer. Du kan slå opp disse i det periodiske systemet.

Atomer kombineres på forskjellige måter i henhold til antall elektroner som hver har i sitt ytre skall. Joniske forbindelser, slik som natriumklorid (NaCl), kan bestå av bare ett atom hver av to forskjellige grunnstoffer, og noen kovalente gasser, slik som hydrogen (H₂) og oksygen (O₂) er sammensatt av to atomer av samme element. Noen molekyler, spesielt de som dannes med karbon, kan ha et veldig stort antall komponentatomer. For eksempel glukose (C

Uansett hvor stort eller lite molekylet, er fremgangsmåten for å beregne molekylmassen den samme. Du slår opp atommassen til hvert av elementene i formelen, multipliserer den med antall atomer til det elementet i forbindelsen og legger den til alle de andre. Dette gir deg massen, i gram, av en mol av molekylet.

Alle elementene er ordnet i det periodiske systemet i henhold til økende atomnummer, som tilsvarer antall protoner i kjernen. Hydrogen har ett proton, så det kommer først, mens oksygen har åtte protoner, så det er åttende. Atomnummer er imidlertid ikke det samme som atommasse, fordi du også må legge til massen til nøytronene i kjernen. Elektroner er så små og lette at vekten deres betraktes som ubetydelig. Atommassen, som er summen av alle protoner og nøytroner, er oppført under symbolet for hvert element.

Rund til nærmeste heltall: Atommassetall inkluderer vanligvis en desimalbrøk. Dette er fordi hvert element har en eller flere naturlig forekommende isotoper, som er versjoner som inneholder en eller flere ekstra nøytroner eller mangler en eller flere. Massetallet tar hensyn til alle disse isotopene, men for de fleste praktiske formål trenger du ikke å gjøre det. Så du pleier å runde massetallet til nærmeste heltall. For eksempel viser det periodiske systemet atommassetallet på oksygen som 15.999. For de fleste praktiske formål kan du runde dette til 16. Massetallet forteller deg at en mol oksygen har en masse på 16 gram.

Hva er den molekylære massen av glukose i gram?

Den kjemiske formelen for glukose er C₆H₁₂O₆. Det periodiske systemet forteller deg at atommassen til karbon (C) er 12, den for hydrogen (H) er 1 og den for oksygen (O) er 16. Glukosemolekylet har 6 karbonatomer, 12 hydrogener og 6 oksygener, så dens molekylvekt er (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Derfor har en mol glukose en masse på 180 gram. Hvis du vil finne massen på mer enn en mol, multipliserer du mengden i gram med antall mol.