I kjemi er et sammensattes valensnummer antall bindinger dannet av elektronene i det siste (ytre) skallet (kalt valenselektroner) av atomer til andre atoms valenselektroner. Oktettregelen (tendensen til et atom for å søke stabilitet ved å fylle det ytre skallet med åtte elektroner ved å danne valens elektronbindinger) kan hjelpe deg med å bestemme valensen til en forbindelse når du vet maksimalt mulige valensbindinger hvert element kan skjema.
Dechiffrere hvilke elementer som er tilstede i forbindelsen din, og hvor mange molekyler av hvert element ved å se på forkortelsen i sammensatt navn. For eksempel har NaCl to elementer med ett molekyl av hvert grunnstoff, Na (natrium) og Cl (klor), og CaCl2 har to elementer med ett Ca (kalsium) molekyl og to Cl (klor) molekyler.
Bestem antall valenselektroner til hvert element ved å se på oksidasjonsnummerkolonnen i diagrammet i ressursseksjonen. Noen grunnstoffer har flere oksidasjonsnumre fordi det er en rekke mulige bindingskombinasjoner mellom forskjellige elementer. Bruk din vurdering for å bestemme hvilket nummer som er riktig tall for forbindelsen din ved å prøve å balansere den totale ladningen av hvert element med det andre slik at de negative og positive verdiene har en sum av null. For eksempel, i forbindelsen SO3, kan oksygen ha -1 eller -2 valensverdier, og S kan ha -1, -2, +2, +4 eller +6 verdier, men siden det er tre oksygen molekyler og ett svovelmolekyl, hvert oksygenmolekyl må ha en verdi på -2 (totalt -6) og hvert svovelmolekyl en verdi på +6 for å balansere til null (-6 +6 = 0).
Telle antall obligasjoner som er nødvendige for å få den nullsummen. Du kan gjøre dette ved å telle det største antallet valenselektroner som skal pares (i forrige eksempel var den største absoluttverdien 6).