Hydrogenbinding er et begrep i kjemi for de intermolekylære kreftene forårsaket av en sterk tiltrekning mellom deler av lett ladede molekyler. Det oppstår når molekyler inneholder atomer som, på grunn av deres størrelse, utøver et større trekk på det kovalente bindinger i molekylet, noe som resulterer i at delte elektroner kretser rundt dem mer enn atomet de er bundet til. Denne ulike elektronandelen får molekylet til å ha en positiv seksjon og en tilsvarende negativ seksjon.
Faktaene
Hydrogenbinding er en form for svak attraktiv kraft mellom molekyler som inneholder en elektrisk ladning. Det er forårsaket av elektrostatisk tiltrekning og kan endre de kjemiske egenskapene til molekylene, inkludert heve smeltepunktet. Kraften er sterkere enn en enkel dipol-til-dipolkraft, men er svakere enn full ionebinding.
Små elektriske ladninger
Hydrogenbinding oppstår der to eller flere molekyler hver har en liten elektrisk ladning på seg, kalt en "dipol", som oversettes som "to poler." Molekylene vil være mer negativt ladet i en seksjon og mer positivt ladet inn en annen. Dette resulterer i at små krefter med elektromagnetisk tiltrekning føles av motsatt ladede deler av nabomolekyler.
Styrke
Selv om hydrogenbindinger blir ansett som en svak attraktiv kraft, er de de sterkeste svake bindingene (også kjent som “Van der Waals styrker”). Som et resultat er hydrogenbinding bare svakere enn ionebinding. Fordi hydrogenbindinger er så sterke, øker smelte- og kokepunktene til molekylene som er bundet av den.
Vann
Vann påvirkes sterkt av hydrogenbinding. Fordi hydrogenbindinger tiltrekker vannmolekyler til hverandre, pakkes vann tettere i flytende form enn i fast form, der molekylene holdes lenger fra hverandre i et gitter. Vannets tett pakket væskestruktur endrer også kokepunktet tilstrekkelig til at fast, flytende og gassformig vann kan eksistere ved samme temperatur; dette er kjent som "triple point."