Bruk av kokepunktet

Væsker som inneholder oppløste stoffer har økte kokepunkter. Denne effekten kalles kokepunktet, og det er et eksempel på en kolligativ egenskap - a egenskap som avhenger av antall oppløste molekyler og løsningsmidler, men ikke identiteten til løsemiddel. Kokepunktheving har ikke mange bruksområder innen vitenskap, selv om det er noen få praktiske bruksområder du sannsynligvis har møtt i hverdagen.

Etylenglykol eller frostvæske hjelper til med å forhindre at vannet i bilens radiator fryser gjennom frysepunktsdepresjon. Men du har kanskje ikke innsett at det også løfter fluidets kokepunkt godt. Ved å heve kokepunktet, hjelper det å beskytte mot kokepunkt. Mange frostvæskemerker vil vise både mengden koke-over-beskyttelse og frysebeskyttelsen som tilbys.

Tilsetning av salt til vann før eller under oppvarming øker kokepunktet, slik at vannet faktisk blir varmere enn det ellers ville være når det kommer til å koke. Mengden av denne økningen er imidlertid ganske ubetydelig ved lave saltkonsentrasjoner; å tilsette et par gram salt til 10 kopper vann, vil for eksempel bare gi et kokepunkt på omtrent 0,015 grader Celsius, noe som ikke vil påvirke matlagingen din betydelig. Likevel er matlaging en bruk av kokepunktet. Det er også viktig å merke seg at - i motsetning til myte - å tilsette salt til vann ikke får det til å koke raskere. Tvert imot, det vil faktisk ta litt lengre tid å koke, siden kokepunktet nå er forhøyet.

Kokepunktets høyde avhenger av identiteten til løsningsmidlet og konsentrasjonen av oppløste partikler, men ikke identiteten til det oppløste stoffet. Følgelig, på samme måte som frysepunktdepresjon, kan kokepunktheving brukes til å bestemme molmassen til en løsemiddel. Hvis løsningen er en elektrolytt - en som inneholder et stoff som natriumklorid, for eksempel, som splittes opp når den oppløses - dette prosedyren blir noe mer komplisert, fordi antall partikler produsert ved dissosiasjon av det oppløste stoffet også må tas med i betraktningen regnskap. Kjemikere bruker i dag generelt teknikker som massespektrometri for å bestemme molær masse av forbindelser, men kokepunkthøyde og frysepunktdepresjon er fortsatt levedyktige alternativer.

Når en sukkerrøravling er høstet og sukkerrørsaften ekstrahert, må den raffineres for å produsere krystallinsk sukker til konsum. På noen trinn i løpet av kokingen kokes juice eller sirup, og temperaturen den koker av vil avhenge av sukkerkonsentrasjonen. Kokepunktet gir faktisk en måte å overvåke metningsnivået til løsningen, noe som er en viktig faktor for krystallisering.