Elektronegativitet bestemmer hvor mye et atom vil ha elektroner. Jo mer elektronegativt et atom er, desto mer vil det ha elektroner. Dette er viktig å huske på når du ser på de forskjellige typer obligasjoner.
Hvis ett atom er mye mer elektronegativ enn en annen, så kan den enten helt ta et elektron fra det andre atomet (ionbinding), eller det kan ganske enkelt trekke elektronene mer mot seg selv (polær kovalent binding). Som et resultat er kovalente bindinger som inneholder atomer med veldig høye elektronegativiteter (som oksygen eller fluor) polære. Oksygen eller fluor hogger elektronene.
Dette er grunnlaget for forskjellen mellom polære og ikke-polære bindinger. Den ulike delingen av elektroner resulterer i at bindingen har en delvis positiv ende og en delvis negativ ende. Det mer elektronegative atomet er delvis negativt (betegnet δ-) mens den andre enden er delvis positiv (betegnet δ+).
Klassifisering av kjemiske obligasjoner
Obligasjoner kan enten være helt ikke-polære eller helt polare. En helt polar binding oppstår når et av atomene er så elektronegative at det tar et elektron fra det andre atomet (dette kalles en
På den annen side, når elektronegativitetene er nøyaktig de samme, anses bindingen å være en ikke-polær kovalent binding. De to atomene deler elektroner fullstendig.
Men hva skjer mellom disse to ytterpunktene?
Her er en tabell som viser hvilken type binding som sannsynligvis dannes basert på forskjellen i elektronegativitet:
| Obligasjonstype | Elektronegativ forskjell |
|---|---|
Ren kovalent |
< 0.4 |
Polar kovalent |
mellom 0,4 og 1,8 |
Jonisk |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Dermed skyldes forskjellen mellom polære og ikke-polære bindinger atomerens elektronegativitetsforskjell.
Polar vs. Ikke-polær
En forbindelse kan ha polare kovalente bindinger og likevel ikke være en polær forbindelse. Hvorfor det?
Polare forbindelser har en netto dipol som et resultat av polare bindinger som er arrangert asymmetrisk. Dette betyr at de både har en delvis positiv og delvis positiv ladning som ikke avbrytes. Et eksempel på dette er vann.
Ikke-polære forbindelser kan enten helt dele elektronene sine, eller de kan ha symmetriske polare bindinger som ender opp med å avbryte enhver form for nettodipol. Et eksempel på dette er BF3. Fordi polarbindingene er ordnet i et enkelt plan, ender de opp.
Hvorfor betyr polaritet noe?
Kjemisk polaritet spiller en stor rolle i hvordan forskjellige molekyler samhandler. Hvorfor oppløses for eksempel sukker i vann mens olje ikke gjør det?
Det handler om polar vs. ikke-polær.
Vann er et polært løsningsmiddel. Oksygenatomet inneholder to ensomme par og er mer elektronegativ enn hydrogen, og trekker dermed elektronene mot seg selv. Som et resultat har oksygenatomet en delvis negativ ladning assosiert med seg. Hydrogenene derimot er i det vesentlige protoner og har en delvis positiv ladning assosiert med seg.
Sukker er også polar! Den har mange hydroksyl (OH) grupper som lett lager hydrogenbindinger. Sukker har dermed både delvis positive og negative ladninger knyttet til seg. Som et resultat er det hydrogenbindingsgivere og akseptorer i både vann og i sukker. Av denne grunn vil sukker oppløses i vann.
På den annen side består noe sånt som olje av hovedsakelig C-H obligasjoner. Som diskutert ovenfor er en CH-binding ikke polær fordi elektronegativiteten mellom de to atomene i bindingen ikke er så forskjellig. Dette betyr at olje generelt ikke har noen form for delvis positiv eller negativ ladning. Denne mangelen på delvise ladninger betyr at oljemolekylet ikke vil være i stand til å binde seg. Siden vann liker å binde seg og forbli med polare molekyler, vil ikke vannet oppløse oljen.
Å ta en titt på strukturen til forbindelsen og arten av bindingene den inneholder, vil fortelle deg mye om hvorvidt molekylet kan ha delvis positiv eller delvis negativ ladning. Hvis det kan, er det sannsynligvis polar. Hvis ikke, er det ikke-polært.