Entropien til et kjemisk system avhenger av energien og mangfoldet, eller hvor mange forskjellige måter atomer og molekyler kan ordnes på. Ved å legge til nye ordninger eller energi øker du entropi. En diamant har for eksempel lav entropi fordi krystallstrukturen fester atomene på plass. Hvis du knuser diamanten, øker entropien fordi den opprinnelige, enkrystallen blir hundrevis av små biter som kan omorganiseres på mange måter.
Brenning av tre illustrerer en økning i entropi. Treverket starter som et enkelt, solid objekt. Brann forbruker treet, frigjør energi sammen med karbondioksid og vanndamp, og etterlater en haug med aske. Atomer i damper og gasser vibrerer energisk og sprer seg i en stadig voksende sky. Å oppløse salt i vann er et annet eksempel på økende entropi; saltet begynner som faste krystaller, og vannet deler opp natrium- og kloratomene i saltet i separate ioner, og beveger seg fritt med vannmolekyler. En isbit har lav entropi fordi molekylene er frosset på plass. Legg til varmeenergi og entropi øker. Isen blir til vann, og molekylene agiterer som popcorn i en popper.