De fleste syrer løser ikke opp olje fordi de to typer stoffer er forskjellige kjemisk. Når de blandes, danner de to to separate lag slik vann og olje gjør. Du kan imidlertid oppløse en type olje med en annen; avhengig av oljer, vil de to lage en jevn blanding. Såper og andre stoffer oppløser også olje og bryter den i små dråper med kjemisk virkning.
Som oppløses som
Når man bestemmer om et stoff vil oppløse et annet, stoler kjemikere generelt på regelen, "som oppløses som." For å lage løsninger, faller stoffene i to hovedklasser, polare og ikke-polare, og refererer til fordelingen av et molekyls elektriske lade. For eksempel er vannmolekyler bøyd til en 105-graders "V" -form, og setter oksygenatomet på den ene siden og de to hydrogenatomene på den andre. Vannmolekylet er mer positivt på hydrogensiden og negativt for oksygen, noe som gjør vannet til et polært molekyl. Oljer er derimot ikke-polare; molekylene deres har samme ladning hele veien rundt. Vann løser lett opp andre polare stoffer, som natriumkloridsalt, men oppløser ikke ikke-polære molekyler som olje. Av samme grunn oppløser syrer, som er polare molekyler, vanligvis ikke olje.
Baser
Baser er reaktive kjemikalier som syrer er, selv om baser ligger i den høye numeriske enden av pH-skalaen, mens syrer har lave pH-tall. I motsetning til syrer, oppløser baser oljer; for eksempel gjør natriumhydroksyd, et kjemikalie kjent som lut, oljer til såpe. Lye er en meget kaustisk base; når den kombineres med olje, produserer den en eksoterm reaksjon og frigjør store mengder varme.
Surfaktanter
Vaskemidler og såper tilhører en klasse stoffer som kalles "overflateaktive stoffer", som er en kombinasjon av ordene "overflateaktive middel." Surfaktanter fester seg til oljemolekyler ved elektrostatisk tiltrekning, og bryter faktisk oljen opp i mikroskopisk små dråper. Fordi hver dråpe er omgitt av overflateaktive stoffer, kan de ikke rekombineres til større dråper. Blandingen av overflateaktivt middel og olje vaskes lett med vann; dette er hvordan såpe fjerner fet smuss i daglig bruk.
Andre stoffer
En rekke stoffer vil oppløse olje, inkludert bensin og karbontetraklorid - som begge har ikke-polare molekyler. Aceton er en spesiell klasse oppløsningsmiddel kalt “dipolar aprotisk” som avhengig av omstendighetene kan fungere som en svak syre eller base; den løser opp olje og blandes også med vann.