Udelte elektroner refererer til ytre (valens) elektroner som ikke er en del av en kovalent binding. Felles elektroner er de som deltar i en binding. Trekk antall delte elektroner (obligasjoner x 2) fra antall valenselektroner for å oppdage antall ikke-delte elektroner.
Delte og ikke delte elektroner er i valenselektronskallet. Valenselektroner danner "utsiden" av et atom og deltar i binding. Det er viktig at delte og ikke delte elektroner legger opp til riktig antall valenselektroner.
Hver binding representerer to delte elektroner. Salisbury Universitys "Drawing Lewis Structures" illustrerer denne metoden. Et molekyl som NO2 er skrevet som O = N-O og O-N = O. Hver dash tilsvarer en binding - et delt elektronpar. O-N = O har et nitrogen (N) atom med seks delte elektroner, to fra hver binding.
For hvert atom trekker du delte elektroner fra antall valenselektroner. Oksygen (O) har åtte valenselektroner. Det venstre oksygenet i O-N = O har 8 - 2 = 6 ikke-delte elektroner. Riktig oksygen har 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 ikke-delte elektroner. Nitrogen har også åtte totale valenselektroner. I NO2 (O-N = O) har det sentrale nitrogenatomet 8-3 (2) = 8-6 = 2 ikke-delte elektroner.