Atomer kan danne molekyler ved å dele elektroner, som kalles kovalent binding. En annen type binding oppstår når atomer med nettolading blir elektrostatisk tiltrukket av atomer eller molekyler med motsatt ladning. Forbindelser som dannes på denne måten kalles ioniske forbindelser. På grunn av den elektrostatiske tiltrekningen, former atomene seg til en gitterstruktur kjent som et salt. For å nevne disse forbindelsene, skiller du først mellom det positive og det negative ionet. Avhengig av det positive ionet, må du kanskje legge til et tall, skrevet med romerske tall, for å identifisere ladningen.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Når du navngir ioniske forbindelser, kommer navnet på kationen alltid først. Stikk "ide" på navnet på anionet med mindre det er et polyatomisk ion, i hvilket tilfelle navnet på anionet forblir det samme.
Kationet går først
Kationen er den positivt ladede partikkelen i en ionisk forbindelse, noe som betyr at den er metallisk. Når du identifiserer forbindelsen, går navnet på kationet alltid først. Elementer i de to første gruppene i det periodiske systemet danner alltid ioner med en spesifikk ladning, så det er ikke nødvendig å kvalifisere dem ytterligere. Natriumionet har alltid en ladning på 1+, så navnet på en forbindelse der natrium er kationen vil alltid starte med "natrium". Det samme gjelder for elementer i gruppe 2, som alltid har en ladning av 2+. For eksempel starter en forbindelse som inneholder kalsium alltid med "kalsium."
Elementene i gruppe 3 til 12 er overgangsmetallene, og de kan danne ioner med forskjellige ladninger. For eksempel kan jern danne jern-ionet (Fe3+) og jern-ionet (Fe2+). Navnet på den ioniske forbindelsen indikerer kationens ladning i parentes etter navnet. For eksempel vil navnet på en forbindelse dannet av jern jern begynne med jern (III) mens en dannet med jern jern vil begynne med jern (II).
Anionen kommer neste gang
Anionet er den negativt ladede partikkelen i forbindelsen. Anioner kan være elementer som tilhører gruppe 15 til 17 i det periodiske systemet, eller de kan være polyatomiske ioner, som er ladede molekyler.
Når anionet i en ionisk forbindelse er et enkelt element, endrer du bare slutten til "-ide". For eksempel blir klor klorid, brom blir bromid og oksygen blir oksid.
Når anionet er et polyatomisk ion, bruk navnet på ionet uendret. For eksempel navnet på en forbindelse som inneholder sulfationet (SO42-) avsluttes med "sulfat." Et eksempel er kalsiumsulfat (CaSO4), et vanlig tørkemiddel.
Bestem ladningen på kationen fra den kjemiske formelen
For å oppsummere så langt er prosessen for å navngi et ion dannet fra en gruppe 1 eller 2 kation enkel. Skriv navnet på kationen, og skriv deretter navnet på anionet, og endre enden til "-ide" hvis det er et enkelt element og la det være som om det er et polyatomisk ion. Eksempler inkluderer natriumklorid, magnesiumsulfat og kalsiumoksid.
Det er ett skritt til når man navngir forbindelser dannet av overgangsmetaller. Hvis kationen tilhører gruppe 3 eller høyere, må du identifisere ladningen. Ladningen bestemmes av antall anioner den kombineres med, som er indikert av abonnementet som følger anionet, så vel som anionens valens.
Tenk på eksemplet FeO. Oksidionet har en valens på 2-, så for at denne forbindelsen skal være nøytral, må jernatomet ha en ladning på 2+. Navnet på forbindelsen er derfor jern (II) oksid. På den annen side, for forbindelsen Fe2O3 For å være elektrisk nøytral, må jernatomet ha en ladning på 3+. Navnet på denne forbindelsen er jern (III) oksid.