I følge Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, allment akseptert blant kjemikere siden utviklingen på 1950-tallet, frastøting mellom elektronpar former molekylet på en slik måte at det reduserer frastøtende energi, eller maksimerer avstanden mellom de parene.
Etter et utkast til et molekyls Lewis-punktstruktur, som bruker prikker for å identifisere antall valens eller ytre skall, elektroner som hvert atom inneholder, kan du telle antall bindende og ikke-bindende elektrongrupper som omgir sentralt atom. Disse parene er fordelt rundt valensskallet på en slik måte at man oppnår lengst mulig avstand mellom dem, men bare bindingselektronparene, eller de som er festet til et atom, vil bidra til molekylets endelige form.
Et molekyl med to bindende elektronpar og ingen ikke-bindende par, som karbondioksid, ville være lineært. Mens molekylene for vann og ammoniakk begge inneholder fire valensskallelektrongrupper, inneholder vannmolekylet to bindinger og to ikke-bindende elektronpar, noe som resulterer i et v-formet molekyl, ettersom de to hydrogenatomene blir tvunget nærmere hverandre for å gjøre rede for de to parene av ikke-binding elektroner. Ammoniakkmolekylet inkluderer imidlertid tre bindende elektronpar, ett for hvert hydrogenatom, og resulterer således i en trigonal pyramideform.