Hva er noen måter å spore valenselektronene i en ionisk forbindelse?

Valenselektronene til et atom er de ytterste elektronene som kretser rundt atomkjernen. Disse elektronene er involvert i bindingsprosessen med andre atomer. Når det gjelder ionebindinger, får eller atomer et valenselektroner. Det periodiske systemet inneholder en rekke forskjellige måter å holde oversikt over valenselektronene i en ionisk forbindelse.

Kolonnen til høyre i det periodiske systemet består av edelgassene. Disse elementene har full valensskall, og er derfor kjemisk stabile. Andre elementer kan få eller miste elektroner for å nå en like stabil tilstand. Et element nærhet til edelgassene kan hjelpe deg med å holde rede på valenselektronene i en ionisk forbindelse. Videre representerer gruppetallet til hovedgruppeelementene antall valenselektroner for det elementet i dets grunntilstand. For eksempel har et gruppe syv element syv elektroner i valensskallet. Derfor vil det sannsynligvis få et elektron i en ionisk forbindelse. På den annen side har et gruppe ett-element ett valenselektron. Derfor vil det sannsynligvis miste dette elektronet i en ionisk forbindelse. Dette er tilfelle med forbindelsen NaCl, der natrium mister et elektron for å bli Na + og klor får et elektron for å bli Cl-.

Hvis du kjenner polariteten til ionene i en forbindelse, er dette en måte å merke seg om disse ionene har fått eller mistet elektroner. En positiv polaritet tilsvarer tapte elektroner, mens en negativ polaritet tilsvarer oppnådde elektroner. Hvis et ion har en nummerert ladning, gjenspeiler dette tallet antall oppnådde eller tapte elektroner. For eksempel har et kalsiumion en ladning på +2. Dette betyr at den mister to elektroner i situasjoner med ionisk binding.

Begrepet elektronegativitet refererer til atoms vilje til å skaffe elektroner. I en ionisk forbindelse er elektronegativiteten til et element mye høyere enn for et annet. I et slikt tilfelle vil elementet med høy elektronegativitet få elektroner fra elementet med lav elektronegativitet. Dette er en periodisk trend, noe som betyr at den endres på forutsigbare måter når du beveger deg gjennom det periodiske systemet. Elektronegativitet øker vanligvis når du beveger deg fra venstre til høyre over bordet, og avtar når du beveger deg fra topp til bunn.

Oksidasjonstilstander er de teoretiske ladningene av atomer i en forbindelse. Når det gjelder en ionisk forbindelse, kan oksidasjonstilstander hjelpe deg med å holde rede på bevegelsen til valenselektroner. Noen periodiske tabeller viser mulige oksidasjonstilstander for alle elementene. I en nøytral forbindelse skal nettoladningen være null. Derfor, hvis du legger til alle oksidasjonstilstandene til alle elementene som er involvert, bør de avbrytes. Som med ionisk polaritet betegner en positiv oksidasjonstilstand et tap av elektroner, mens en negativ oksidasjonstilstand angir en gevinst av elektroner.