I en kjemisk reaksjon kombineres reaktantartene i spesifikke forhold og gir produktarter. Under ideelle forhold kan du forutsi nøyaktig hvor mye produkt som vil produseres fra en gitt mengde reaktant. Dette beløpet er kjent som det teoretiske utbyttet. For å finne det teoretiske utbyttet, må du vite hvor mye produkt og reaktant du faktisk jobber med (dette kan avvike fra mengdene gitt av den balanserte kjemiske ligningen) og hva den begrensende reaktanten er.
Se på den balanserte ligningen og legg merke til forholdet mellom mengden reaktant og produsert produkt. For eksempel kan 1 mol av en reaktant produsere 2 mol produkt, så forholdet mellom reaktant og produkt vil være 1: 2.
Se på hvor mye reaktant og produkt du faktisk får. Hvis mengdene er nøyaktig de samme som i den balanserte kjemiske ligningen, er det teoretiske utbyttet ganske enkelt mengden produkt gitt av den balanserte ligningen. Konverter denne mengden til gram ved å multiplisere antall mol med produktets molekylvekt.
Konverter mengden av hver reaktant og produkt du jobber med til mol, hvis du får mengden i gram. For å finne antall mol, divider mengden i gram med molmassen du beregnet i trinn 2.
Identifiser den begrensende reaktanten. Se på forholdet mellom reaktant og produkt du oppnådde i trinn 3, og se deretter på hvor mye reaktant du faktisk har, som beregnet i trinn 5. Reaktanten som er tilstede i minst mengde, i forhold til hvor mye som trengs for å produsere en gitt mengde produkt, er den begrensende reaktanten.
Beregn det teoretiske utbyttet, eller hvor mye produkt du kan produsere gitt hvor mye begrensende reaktant du har, ved å bruke forholdene oppnådd i trinn 3. For eksempel, fra den balanserte kjemiske ligningen, kan det hende du trenger 2 mol av den begrensende reaktanten for å produsere 3 mol produkt. Hvis du bare har 1 mol av den begrensende reaktanten, kan du bare produsere 1,5 mol produkt.
Konverter teoretisk utbytte i mol til gram. For å gjøre det må du multiplisere antall mol med molmassen du beregnet i trinn 2.