Uttrykk forholdet til de tre informasjonene du trenger for å beregne antall atomer i prøven i form av en ligning. Forskere uttrykker atomvekt i form av gram per mol, så den resulterende ligningen ser slik ut: atomvekt uttrykt i atommasseenheter = gram / mol. I vitenskapelig notasjon ser det ut som dette: u = g / mol.
Slå opp prøvenes atomvekt på et periodisk system av elementene. For eksempel har bor en atomvekt på 10,811 atommasseenheter som du også kan uttrykke som 10,811 gram per mol av elementet. Å koble figuren inn i ovenstående ligning vil se slik ut: 10.811 = g / mol.
Løs ligningen for den ukjente mengden; hvis u = g / mol og du har et tall for u og g, så er antall mol ditt mål. Multipliser alt med divisoren for å isolere den ukjente mengden, og du vil nå en ligning som ser ut som dette: mol = g ÷ u, hvor g er lik prøvenes vekt i gram og u er lik elementets atomvekt i atommasse enheter.
Del gramene av prøven din med atomvekten for å utlede antall mol prøven inneholder. Hvis boreprøven din veide 54,05 g, ville ligningen din se slik ut: føflekk = 54,05 ÷ 10,811. I dette eksemplet vil du ha 5 mol bor. I beregningen din
Multipliser antall mol i prøven med Avogadros nummer, 6,02 x 10 ^ 23, for å utlede antall atomer i prøven. I det gitte eksemplet multipliserer du Avogadros konstant med 5 for å oppdage at prøven inneholder 3,01 x 10 ^ 24 individuelle boratomer.
Sjekk arbeidet ditt for å sikre at det gir mening. Negative tall, små tall og tall som ikke ser ut til å passe med utvalgsstørrelsen, betyr en matematisk feil. Hold øye med eksponentene dine når du konverterer svaret ditt til vitenskapelig notasjon; legg merke til hvordan eksponenten i eksemplet endret seg fra 10 ^ 23 til 10 ^ 24.
Lauren Whitney dekker vitenskap, helse, fitness, mote, mat og vekttap. Hun har skrevet profesjonelt siden 2009 og underviser i hatha yoga i et hjemmestudio. Whitney har bachelorgrad i engelsk og biologi fra University of New Orleans.