Hvordan beregne den formelle belastningen av CoCl2

Husk at to elektroner går i det første skallet, to elektroner i det andre skallet, seks elektroner i det første skallet osv. Som en påminnelse: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

Juster for lading. Hvis molekylet er et ion, kan du legge til eller trekke en eller flere elektroner samlet for å gjøre rede for den endelige ladningen.

For CoCl2 (fosgene gass): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylet er ikke ionisert og har en nøytral ladning. Derfor er den totale mengden valenselektroner 4 + 6 + (7x2) = 24.

Se diagrammet for Lewis-strukturen til CoCl2 (fosgene gass). Lewis-strukturen representerer den mest stabile og sannsynlige strukturen for et molekyl. Atomer er tegnet med parrede valenselektroner; bindinger dannes mellom ensomme elektroner for å tilfredsstille oktettregelen.

Kloridatomene deler enkeltbindinger med karbonmolekylet, mens oksygenatomet danner en dobbeltbinding med karbon. Hvert atom i den endelige strukturen tilfredsstiller oktettregelen og har åtte valenselektroner som muliggjør molekylær stabilitet.

Tell de ensomme parene til hvert atom i Lewis-strukturen. Tildel hvert atom ett elektron fra hver binding det deltar i. Legg disse tallene sammen. I CoCl2: C = 0 ensomme par pluss 4 elektroner fra bindinger = 4 elektroner. O = 4 elektroner fra ensomme par pluss 2 elektroner fra bindinger = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner fra ensomme par pluss 1 elektron fra en binding med C = 7 elektroner.

Trekk summen fra antall valenselektroner i det ubundne atomet. Resultatet er den formelle belastningen for atomet. I CoCl2: C = 4 valenselektroner (dvs.) i ubundet atom minus 4 tildelte elektroner i Lewis struktur (L.s.) = 0 formell ladning O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formell belastning Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formell tiltale

Skriv disse ladningene ved siden av atomene i Lewis-strukturen. Hvis det samlede molekylet har en ladning, legg Lewis-strukturen i parentes med ladningen skrevet utenfor parentesene i øvre høyre hjørne.