Hvilke elementer er kovalente?

Kovalente bindinger er kjemiske bindinger der to eller flere elementer sammenføyes ved å dele elektroner, i stedet for å overføre elektroner, slik det er tilfelle med ionebindinger. Disse obligasjonene har en tendens til å forekomme med ikke-metalliske elementer i det periodiske systemet. Vann er et kjent stoff som består av hydrogen og oksygen bundet av kovalente bindinger. Disse elementene anses å være kovalente. Andre elementer som kan danne kovalente bindinger inkluderer nitrogen, karbon og fluor.

Det periodiske systemet er delt inn i to brede grupper: metaller og ikke-metaller. Det er 18 ikke-metaller og mer enn 80 metaller i det periodiske systemet. Selv om gruppen av ikke-metaller omfatter elementer som har mange forskjellige egenskaper, har disse elementene visse ting til felles. For eksempel er ikke-metaller dårligere ledere av varme og elektrisitet enn metallelementer. Ikke-metaller er også mindre tette enn metaller og har lavere smelte- og kokepunkter. Den primære egenskapen til ikke-metaller som gjør dem kovalente, er at de er svært elektronegative, noe som gjør dem mer sannsynlig å danne kovalente bindinger. Ikke-metaller utgjør også det meste av vevet fra levende organismer.

Fordi ikke-metaller er svært elektronegative, er de mer motvillige til å gi opp elektronene sine under limingsprosessen. Mindre elektronegative metallelementer gir lett opp elektronene sine under binding for å skape en stabil forbindelse via ionebinding. Under ionebinding vil mange metaller gi fra seg elektroner til ikke-metaller. Basert på oktettregelen, som sier at elementer vil ha antall elektroner som nærmeste stabil edelgass, forbindelser dannes mellom to svært elektronegative ikke-metalliske elementer ved å dele elektronene som ingen av elementene ønsker gi opp. Fordi kovalente bindinger ofte dannes mellom to ikke-metaller, har disse forbindelsene mange av de samme egenskapene til ikke-metalliske elementer.

De ikke-metalliske kovalente elementene som finnes i det periodiske systemet inkluderer:

• hydrogen
  
• karbon
  
• nitrogen
  
• fosfor
  
• oksygen
  
• svovel
  
• selen

I tillegg er alle halogenelementene, inkludert fluor, klor, brom, jod og astatin, alle kovalente ikke-metalliske elementer. De ekstremt stabile edelgassene, inkludert helium, neon, argon, krypton, xenon og radon, er alle også ikke-metalliske kovalente elementer. Disse elementene danner bindinger med hverandre ved å dele elektroner for å danne forbindelser.

Kovalente forbindelser er navngitt ved å oppføre det første, andre og påfølgende element i forbindelsesformelen, og deretter legge til slutten "-ide" til sluttelementet. Hvis en forbindelse har mer enn ett elektron per element, blir antall elektroner lagt til i abonnement ved siden av elementet. For eksempel er CF4, eller karbontetrafluorid, en kovalent forbindelse som regnes som en sterk klimagass. Noen av de vanligste forbindelsene som finnes naturlig på jorden er laget av ikke-metalliske elementer og deres kovalente bindinger. For eksempel er vann eller H2O den mest utbredte forbindelsen på jorden og dannes av den kovalente bindingen mellom to hydrogenelektroner og en oksygenelektron.