Når du arbeider med kjemiske løsninger, er det viktig å uttrykke konsentrasjonen av en komponent i forhold til hele blandingen.
Mye av tiden vil du kunne bruke mer "hverdagslige" tiltak som prosent for å formidle blandingens styrke, men i andre tilfeller trenger du mindre vanlige enheter som deler per million eller PPM.
Det er i utgangspunktet slik det høres ut: Antall deler av tingen du er interessert i for hver 1 million deler av løsningen. Men det er viktig å vite hvordan du utfører en grunnleggende PPM-beregning hvis du skal kommunisere med andre forskere.
PPM-beregning forklart
Nøkkelpunktet med PPM er at det forteller deg hvor mange “enheter”Av stoff A du har for hver million enheter av hele løsningen eller blandingen. I motsetning til det, forteller en prosentandel deg hvor mye av noe du har "per hundre", og det er derfor et veldig likt mål for PPM. På samme måte kan du si at du har en 7 prosent løsning, du kan si at du har en 36 PPM-løsning.
Det viktigste å huske på når du utfører en PPM-beregning, er at enhetene du velger for løsningen og enhetene for stoffet du er interessert i, må være de samme. Du kan ikke bruke en masse av det oppløste stoffet og et volum for hele løsningen, for eksempel må du bruke masse og masse eller volum og volum for å få et fornuftig resultat.
PPM i enkle tilfeller
Det er et par situasjoner der en PPM-beregning er veldig enkel å gjøre. En av disse er konverteringen fra en prosentverdi til en PPM-verdi fordi 1 PPM er bare 10 000 ganger større enn en prosent. For å utføre konverteringen må du ganske enkelt multiplisere verdien i prosent med 10 000 eller 104. Hvis du for eksempel har en 0,02 prosent løsning, tilsvarer dette 0,02 × 104 = 200 PPM, som er mye mer beleilig figur å bruke enn en liten prosentandel.
Et annet enkelt eksempel er et sjeldent tilfelle når du enkelt kan blande masse og volumer og konvertere til PPM. Siden 1 liter vann har en masse på 1 kg, er enhver konsentrasjon uttrykt i mg / l allerede i PPM fordi det tilsvarer mg / kg. Så hvis du har en blanding av 132 mg / L, så er det 132 PPM, og du kan til og med utføre enkle konverteringer fra ting som g / L til PPM ved å bruke dette faktum (bare konverter massen til mg og du er ferdig).
Generell formel for PPM
Generelt kan du imidlertid alltid beregne PPM ved å bruke en tilnærming og en enkel formel. Det første du må gjøre er å måle mengden løsemiddel eller stoff du er interessert i, og deretter få det samme type måling for hele løsningen, f.eks. du vil ha et volum av løsemidlet ditt og et volum av løsningen, eller en masse av både. Deretter kan du bruke følgende formel for å finne konsentrasjonen:
\ text {Konsentrasjon i PPM} = \ frac {\ text {Mengde løsemiddel}} {\ text {Mengde av hele løsningen}} × 10 ^ 6
Du kan dele den opp i en totrinnsprosess hvis det hjelper: Del først mengden av det oppløste stoffet med mengden av hele løsningen for å få en "deler per 1" -måling for konsentrasjonen.
Fra dette tidspunktet multipliserer du ganske enkelt med 1 000 000 for å endre det til en PPM-måling, eller alternativt (hvis det er bedre egnet konsentrasjonen du jobber med) kan du multiplisere med 100 for å gjøre den om til en prosentandel, eller 1.000.000.000 for å gjøre den om til en deler per milliard (PPB) verdi. Bare husk at du trenger å beholde de samme enhetene, og prosessen er enkel.