Hvordan beregne atommasse

Hvert element i det periodiske systemet har en atommasse - en tilnærming til massen til et enkelt atom av det elementet. Fordi atomer er så små, brukes en bestemt enhet til å måle massen av små mengder atomer. Svært store mengder atomer er nødvendig for å tilsvare svært små enheter, som gram og unser.

Du kan finne atommassen til et element i det periodiske systemet, som viser alle kjente elementer. Atommassen er tallet som er oppført rett under symbolet for elementet i det periodiske systemet. Atommassa er gitt i atommasseenheter, eller amu, som brukes til å måle svært små massemengder. For eksempel har karbon - vist som "C" i det periodiske systemet - en atommasse på 12,0107 atommasseenheter. Dette betyr at et karbonatom har en masse på omtrent 12,0107 atommasseenheter. Dette kan variere, ettersom ett element, inkludert karbon, kan ha forskjellige isotoper - former av elementet med forskjellige antall nøytroner, og dermed forskjellige masser. Atommassen vist på det periodiske systemet er et gjennomsnitt basert på hvor vanlige forskjellige isotoper er i forhold til hverandre.

For å finne ut hvor mye et bestemt antall atomer veier i atommasseenheter, multipliserer du atommassen med antall atomer. Merk at du vanligvis vil gjøre dette for veldig stort antall atomer, og trenger en kalkulator. Si at du får et problem for å finne massen av 6,7 x 10 ^ 4 karbonatomer. For å finne dette multipliserer du 6,7 x 10 ^ 4 med atommassen: masse = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 atommasseenheter = 8,047 x 10 ^ 5 atommasseenheter

Du kan også bli bedt om å finne massen til en blanding av to eller tre forskjellige elementer. For å gjøre dette må du multiplisere antall atomer for hvert enkelt element med elementets atommasse, og deretter legge disse massene sammen. Si at du har 6,0 x 10 ^ 3 atomer av oksygen og 1,2 x 10 ^ 4 atomer av hydrogen. Oksygen har en atommasse på 15.9994 atommasseenheter, hydrogen har en atommasse på 1.00794 atommasseenheter. Multipliser hvert antall atomer med den respektive atommassen, og legg til dem: masse av en forbindelse = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 atommasseenheter) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atommasse enheter) = (9,6 x 10 ^ 4 atommasseenheter) + (1,2 x 10 ^ 4 atommasseenheter) = 10,8 x 10 ^ 4 atommasse enheter

Grammet er blant de vanligste masseenhetene som brukes i kjemi. Siden atommasseenheter er så små, tar det et stort antall - 6.022 x 10 ^ 23 - for å utgjøre et enkelt gram. Dette beløpet kalles Avogadros nummer og brukes som en konstant i noen beregninger. For å konvertere en mengde atommasseenheter til gram, deler du med Avogadros nummer. For eksempel, hvis du har 7,45 x 10 ^ 17 nitrogenatomer, multipliserer du først med atommassen, deretter deler du med Avogadros tall. Atommassen til nitrogen er 14,00674 atommasseenheter, så: masse = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atommasseenheter) / (6,022 x 10 ^ 23 atommasseenheter / gram) = 1,73 x 10 ^ -5 gram