Oppløsende metaller er en kjemisk egenskap som finner sted når vann eller sterke syrer reagerer med metallgjenstander. Kjemiske krefter trekker metallatomer fra gjenstanden, slik at den bryter fra hverandre og lar atomene flyte fritt i oppløsning. Løselighet avhenger av hvilke syrer og metaller som er involvert. Bly og jern reagerer lett, mens platina og gull er mye vanskeligere å oppløse.
Fysiske kontra kjemiske egenskaper
Et objekts masse, tetthet og størrelse er alle fysiske egenskaper, ettersom de definerer objektets fysiske tilstand og oppførsel. Andre fysiske egenskaper, spesielt for metaller, inkluderer duktilitet, hardhet og farge. Derimot beskriver kjemiske egenskaper hvordan et stoff reagerer kjemisk med andre stoffer, og inkluderer:
- elektronegativitet
- pH
- ioniseringstilstand
Mange kjemiske egenskaper er relatert til elektronene i atomene til et stoff, da elektronutveksling mellom atomer og molekyler er grunnleggende årsaker til kjemiske reaksjoner. Evnen til å oppløse metaller er en kjemisk egenskap fordi den involverer elektronutveksling mellom metallet og syren, men har lite å gjøre med masse, hardhet eller farge.
Hvorfor metaller oppløses
Metaller har en kjemisk egenskap som kalles "aktivitet" på grunn av deres evne til å miste elektroner til andre atomer. En aktivitetsserie rangerer metaller etter hvor reaktive de er, med natrium og litium rangering veldig høyt og gull har lav rang. I vann eller syrer handler metallene med hydrogen. Hydrogen slipper ut som en gass, og metallatomene, som ikke lenger er festet til gjenstanden de kom fra, oppløses i oppløsning.
Syrer
Sterke syrer er en kombinasjon av hydrogen og et grunnstoff eller en forbindelse som kalles en konjugatbase. For eksempel parrer saltsyre hydrogen og klor som HCl. Når syren oppløses i vann, splittes hydrogen fra basen og løsningen blir et kraftig løsningsmiddel. Saltsyre løser lett opp de mindre aktive metaller, som sink og magnesium. Det oppløser det mer motstandsdyktige jernet, kobber og relaterte metaller mindre lett, eller ikke i det hele tatt. Andre kjemikalier, som salpetersyre, vil oppløse noen metaller som saltsyre ikke vil.
Vann
De mest aktive metaller, som inkluderer natrium og kalium, oppløses øyeblikkelig og dramatisk i vanlig vann - ingen sterkere syre er nødvendig. Metallene reagerer voldsomt med vann, frigjør og antenner hydrogengass og forårsaker en eksplosjon. På grunn av den sterke reaktiviteten til disse metallene med vann, er det farlig å la dem utsettes selv for fuktighet i fuktig luft. De lagres vanligvis i mineralolje, som de ikke reagerer med.
Edle metaller
En klasse av elementer som kalles edle eller edle metaller, oppløses bare med vanskeligheter. Spesielt platina, iridium, gull og osmium tåler angrep av sterke saltsyre og salpetersyre. Men ved å kombinere dem forsiktig får du et kraftig løsemiddel kjent som aqua regia, som oppløser gull. Platin og noen få andre metaller er spesielt motstandsdyktige mot syrer, men varmt vannregi løser dem opp, men sakte.
