En vanlig stift i mange hjem og vitenskapsklasser, er natriumbikarbonat mer kjent under navnet natron. Som alle typer materier har natriumbikarbonat definitive fysiske og kjemiske egenskaper som kan observeres eller kvantifiseres. Disse egenskapene inkluderer natron utseende og kjemisk oppførsel.
•••Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images
Molekylær sammensetning
Sodium bicarbonate er en blanding av karbon, natrium, hydrogen og oksygen. Ett molekyl inneholder ett karbonatom, ett natriumatom, ett hydrogenatom og tre oksygenatomer for en molekylformel av NaHCO3 eller CHNaO3. Basert på molekylvekter, består natriumbikarbonat av 57,1 prosent natrium, 27,4 prosent oksygen, 14,3 prosent karbon og 1,2 prosent hydrogen.
•••jordachelr / iStock / Getty Images
Fysiske egenskaper observert
Et stoffs fysiske egenskaper er egenskaper som kan observeres uten å endre stoffets sammensetning eller identitet. Observasjoner om utseendet til natriumbikarbonat som farge, lukt, smak og tilstand av materie er alle fysiske egenskaper. Sodium bikarbonat er et hvitt, krystallinsk pulver som noen ganger danner klumper. Den er luktfri og har en bitter, salt smak. Ved romtemperatur er det en solid. Løselighet, eller et stoffs evne til å oppløses i vann, er også en fysisk egenskap. Natriumbikarbonat er løselig i vann og kan skilles fra vann gjennom fordampning.
•••eskaylim / iStock / Getty Images
Kjemiske egenskaper fastslått
Kjemiske egenskaper beskriver observasjoner av et stoff basert på stoffets evne til å endre dets kjemiske sammensetning. Nedbrytning og pH er to vanlige kjemiske egenskaper av natriumbikarbonat. Konsentrasjonen av hydrogenioner (H+) i en løsning er en kjemisk egenskap referert til som pH. PH-skalaen varierer fra 0 til 14. En pH mindre enn 7 indikerer en syre, en verdi på 7 er nøytral og en verdi større enn 7 regnes som alkalisk. En 1 prosent molær løsning av natron i vann ved romtemperatur har en pH på 8,3. Dette tallet indikerer at natron er alkalisk, noe som står for sin bitre smak. Nedbrytning er prosessen som bruker varme for å bryte ned et stoff i enklere komponenter som er forskjellige fra det opprinnelige stoffet. Når den varmes opp til en temperatur større enn 50 grader C (122 grader F), spaltes natriumbikarbonat, eller splittes fra hverandre for å danne mest karbondioksid (CO2) og vann (H2O) med spormengder av natriumkarbonat (NaCO3). Nedbrytning er en kjemisk forandring.
•••Brooke Fuller / iStock / Getty Images
Bruk av natriumbikarbonat
Noen av de fysiske og kjemiske egenskapene til natriumbikarbonat har nyttige anvendelser. Natronens alkalinitet får den til å reagere med syrer. Denne egenskapen gjør natriumbikarbonat nyttig for baking, rengjøring og deodorisering. Mange dårlige lukt er forårsaket av syrer, og natron nøytraliserer disse luktene når den reagerer med dem. Gassen som frigjøres under en syre-basereaksjon mellom natron og en syre som fløte av tannstein, sitronsaft eller melkesyre i kjernemelk får bakevarer til å stige. Slitestrukturen til natronkrystaller er nyttig for rengjøring av smuss og flekker fra en rekke overflater, inkludert tenner.
•••sugar0607 / iStock / Getty Images
•••MITSUHARU MAEDA / a.collectionRF / amana images / Getty Images