En titrering er en teknikk som brukes til å beregne konsentrasjonen av en ukjent løsning basert på kjemisk reaksjon med en løsning med kjent konsentrasjon. Prosessen innebærer vanligvis tilsetning av den kjente løsningen (titreringen) til en kjent mengde av den ukjente løsningen (analytten) til reaksjonen er fullført. For å beregne konsentrasjonen av analytten måler du volumet av titreringen som brukes.
Legg titreringen til analytten til endepunktet er nådd. Dette indikeres ofte av en fargeendring, for eksempel ved å tilsette noen få dråper fenolftalein, en ofte brukt syrebaseindikator, som endres fra rosa i alkali til fargeløs i syre.
Bruk titreringsformelen. Hvis titreringen og analytten har et molforhold på 1: 1, er formelen molaritet (M) av syren x volumet (V) av syren = molariteten (M) av basen x volumet (V) av basen. (Molaritet er konsentrasjonen av en løsning uttrykt som antall mol oppløst stoff per liter oppløsning.)
Hvis forholdet ikke er 1: 1, bruk en modifisert versjon av formelen. For eksempel, hvis det trengs 35 ml 1,25 M saltsyre (HCI) for å titrere en 25 ml løsning av natriumhydroksid (NaOH) til ekvivalenspunktet, kan du regne ut konsentrasjonen av NaOH ved bruk av forholdet 1: 1, fordi saltsyre og natriumhydroksyd har et molforhold på 1: 1 (et mol HC1 reagerer med et mol av NaOH).
Multipliser syrenes molaritet med syrenes volum (1,25 x 35). Ta deretter dette svaret (43,75) og del det med volumet på basen (25). Svaret er 1,75 M, som er molariteten til basen.