Kjemikere bruker titrering som en metode for kvantitativ analyse; det vil si at metoden gjør det mulig å bestemme den nøyaktige mengden av en forbindelse. I utgangspunktet involverer titrering kombinasjonen av to kjemikalier som reagerer, og et middel for å overvåke fremdriften av reaksjonen slik at operatøren vet når den er fullført. En av kjemikaliene lastes i en buret (et stykke glass som gjør det mulig å måle nøyaktig volum). denne forbindelsen er "titrerende". Den andre forbindelsen plasseres i en kolbe eller et beger og kalles "analyten" eller "prøven".
Generelt må den nøyaktige konsentrasjonen av analytten være kjent for å oppnå nøyaktige resultater. Konsentrasjonene uttrykkes vanligvis i molenheter per liter (mol / l). Etter at titrering er utført, konsentrasjonen av titreringen, informasjon fra den balanserte kjemiske reaksjonen mellom titreringsmiddel og analyt, og den nøyaktige mengden analyt som blir titrert, brukes til å bestemme den nøyaktige konsentrasjonen av analyt.
Skriv den balanserte kjemiske ligningen for reaksjonen som foregår mellom titreringsmiddel og analyt. Dette krever nødvendigvis kunnskap om identiteten til titreringen og analytten. Et vanlig eksperiment i videregående og høyskolelaboratorier er titrering av eddiksyre (CH? COOH, analytten) i en eddikeprøve med natriumhydroksid (NaOH, titreringen) (Se referanser 2). Dette er en vanlig syre-base reaksjon:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koeffisientene (dvs. tallene til venstre for hvert kjemikalie) etablerer molforholdet mellom reaktantene. I dette tilfellet er molforholdet 1: 1.
Konverter volumet av titreringsmiddel som er nødvendig for å nå endepunktet (dvs. punktet der hele analytten har vært forbrukes og volumavlesningen er tatt fra buret) fra milliliter (ml) til liter (L) ved å dele med 1000. For eksempel, hvis 39,75 ml NaOH var nødvendig for å nå sluttpunktet, da
39,75 ml / (1000 ml / liter) = 0,03975 liter NaOH
Bruk liter titreringsmiddel som er nødvendig for å nå endepunktet for titreringen og konsentrasjonen av titreringen for å bestemme mol titreringsmidlet som brukes i prosessen. Konsentrasjonen av NaOH var da 0,1044 mol / l
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mol NaOH
Beregn mol analytt ved hjelp av mol titrer fra trinn 3 og molforholdet fra trinn 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH2) COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Bestem konsentrasjonen av prøven ved å dele mol analytt med volumet analyt i liter. I dette tilfellet vil dette representere mengden eddik plassert i kolben eller begeret før titrering ble utført. For eksemplet som ble brukt i trinn 1 til 4, forutsatt at 5,00 ml eddik ble plassert i kolben for analyse, deretter 5,00 ml = 0,00500 L, og
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L eddik) = 0,830 mol / L
Dermed er konsentrasjonen av eddiksyre i eddiken 0,830 mol / L.
Ting du trenger
- Kalkulator
- Data fra titreringseksperiment