Barium er et mykt, reaktivt, sølvhvitt, jordalkalimetall, noe som ligner metallisk kalsium. Sir Humphry Davy isolerte den først i 1808. Det periodiske systemet viser jordalkalimetaller fra letteste til tyngste som beryllium, magnesium, kalsium, strontium og barium.
Bariumsulfat, BaSO₄, er en av de mest vannuoppløselige forbindelsene som er kjent. Du kan forberede den gjennom dobbeltforskyvningsreaksjoner som følgende:
Na2S04 + BaCl3 'BaS04 2 + 2 NaCl
Bariumsulfat er bemerkelsesverdig stabilt og kan ikke omdannes til noe annet ved hjelp av denne typen reaksjon.
Masseegenskaper
Bariumsulfat er hvitt til svakt gult i fargen og er ikke brennbart, med et smeltepunkt på 1 580 grader Celsius. Den har en uvanlig høy spesifikk tyngdekraft fra 4,25 til 4,50, noe som resulterer i navnet, hentet fra de greske "barys", som betyr "tung".
Partikkelegenskaper
Partikler av bariumsulfat blir betraktet som inerte, så i tilfeller av innånding er det merket som et "plage for støv." I tillegg har bariumpartikler ikke stort overflateareal. Dette gjør det nyttig for rask gjennomstrømning av katalytiske reaksjoner ved bruk av delvis deaktivert palladium (kalt Lindlars katalysator).
Kjemiske egenskaper
Generelt er bariumsalter ganske vannløselige. I løsning dissosierer forbindelsene for å danne meget giftige barium + 2-ioner. Siden bariumsulfat ikke oppløses i vann, dannes ingen slike ioner.
Bruk i radiologi
Siden bariumatomet er stort og tungt, absorberer det røntgenstråler ganske bra. Siden sulfatet heller ikke har toksisitet, brukes det som et radio-opakt eller radiokontrastmiddel i gastrointestinale tester. Et barium "milkshake" eller "måltid", en drikkelig vandig suspensjon, forbrukes gradvis, begynnende 90 minutter til to timer før testingen begynner. Bivirkninger kan omfatte kvalme, diaré og hodepine.
Andre bruksområder
Bariumsulfat brukes i oljeboringslam, tekstiler, pigmenter, fotopapir, keramikk og glass, kunstig elfenben og batteriplater.
Farer
Selv om det er definitivt stabilt og trygt for vanlig bruk, kan bariumsulfat reagere eksplosivt hvis det blandes med aluminium og varmes opp. I en brann genererer bariumsulfat giftige svoveloksider. Hvis det blir gjort feil, for eksempel i en berømt hendelse i Brasil i 2003, kan det føre til død. Denne hendelsen stammet fra ulovlig tilberedning, noe som resulterte i forurensning av det vannløselige karbonatet.