Titrering brukes til å bestemme konsentrasjonen av et ukjent stoff via molforholdet uttrykt gjennom den kjemiske reaksjonsligningen. Ved å bruke disse relasjonene kan pH-verdien bestemmes ved å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) og bruke pH-ligningen. Vanligvis bruker titrering en pH-indikator i den ukjente løsningen som skifter farge når løsningen når en nøytral pH (avhengig av indikatoren, kan du velge pH der fargen endres inntreffer). Gitt hva som er kjent om løsningen du la til for å nøytralisere det ukjente, kan du finne pH i den ukjente løsningen.
Ta resultatene fra titreringseksperimentet og beregne mol (mol) av standard det tok å reagere med det ukjente. Begynn med å ta volumet av standard du la til og konvertere dette til antall mol av standardmolekylet. Du bør vite konsentrasjonen av standarden og volumet du la til det ukjente. Disse to delene kan kombineres ved å multiplisere tilført volum (i liter) og konsentrasjonen (i mol per liter). Nå har du standardmolene det tok å nøytralisere den ukjente løsningen.
Knytt mol standardoppløsningen til mol ukjent løsning. Fordi dette er en nøytraliseringsreaksjon, antar du at standardløsningen er basen (OH-ioner). Du beregnet mol basene det tok for å nøytralisere den ukjente syren (H +). Bruk det beregnede antall mol base og knytt det, gjennom den kjemiske reaksjonsligningen, til antall mol syre i det ukjente. Hvis reaksjonen din er 1 mol base for hver 1 mol syre (som de fleste er), vet du at antall mol standard er det samme som antall mol av det ukjente. Hvis tallet ikke er 1 til 1, multipliserer du med riktig faktor (dette er reaksjonsspesifikt). Du har nå antall mol syre (H +) i den ukjente løsningen.
Konverter antall mol H + til konsentrasjonen av H + ved å ta antall mol H + og dele på volumet (i liter) ukjent du opprinnelig hadde. Dette gir deg konsentrasjonen av H + i den ukjente løsningen.
Ta konsentrasjonen av H + (i mol per liter) og koble den til følgende pH-formel: pH = -log (H +). Bestem den negative loggen til H + -konsentrasjonen ved hjelp av kalkulatoren. Du kommer til pH-verdien til den ukjente løsningen. Hvis løsningen din er sur, vil du ha en pH mindre enn syv; hvis nøytral, en pH lik sju; og hvis grunnleggende, en pH større enn syv.