Sterke mot svake syrer og baser

Hvorvidt syrer er sterke eller svake, bestemmes av hvor lett de dissosierer for å danne ioner. I vann oppløses syrer for å danne hydrogenioner, mens baser danner hydroksidioner. Ionene av sterke syrer og baser dissosieres lett for å fullstendig oppløses i vann, og danner H-hydrogenioner med en ladning på pluss en eller OH^- hydroksidioner med en ladning på minus en. Svake syrer og baser dissosierer bare delvis, og etterlater færre ioner i oppløsning. Hydrogenionene for syrer og hydroksidionene for baser gir syrer og baser deres egenskaper og bestemmer styrken.

HF (hydrogenfluorid eller flussyre) er ikke en sterk syre. Det er en svak syre fordi den ikke gjør mange hydrogenioner tilgjengelig når den oppløses i vann. Når HF oppløses, danner noen av hydrogenatomene hydrogenioner med en positiv ladning, og noen av fluoratomene danner fluorioner med en negativ ladning. Bindingen mellom hydrogen og fluor er sterk, så ikke nok HF-molekyler dissosierer for å produsere det store antallet ioner som kreves for en sterk syre. I stedet forblir hydrogenatomene knyttet til fluoratomene, og relativt få hydrogenioner er tilgjengelige for å gi hydrogenfluoridløsningen egenskapene til en syre.

NH₃ (ammoniakk) er ikke en sterk base. Det regnes som en svak base fordi den i oppløsning ikke genererer mange hydroksidioner. Selv om ammoniakk ikke har oksygenatomer i molekylet og derfor ikke kan dissosiere seg i hydroksidioner, når det er oppløst i vann, NH₃ molekyl tiltrekker seg et proton for å danne et ammoniumion, NH₄. Protonen er hentet fra H₂O vannmolekyl, etterlater et OH-hydroksydion med en negativ ladning og et ammoniumion med en positiv ladning. Hydroksidionene i vann gjør NH₃, en base, men bare noen få av ammoniakkmolekylene deltar i denne prosessen. Fordi det er få resulterende hydroksidioner, er ammoniakk en svak base.

HNO₃ (salpetersyre) er en sterk syre. Dette er fordi den dissosierer helt i vann. Molekylet består av et hydrogenatom, et nitrogenatom og tre oksygenatomer. I den kjemiske reaksjonen som dannet salpetersyremolekylene, deles elektronet fra hydrogenatomet av kombinasjonen av nitrogen og oksygen. Den resulterende bindingen til hydrogenatomet er relativt svak, og hydrogenatomet dissosierer seg fra salpetersyremolekylet når det er oppløst i vann. På grunn av den svake bindingen, danner nesten alle molekylene av salpetersyre hydrogenioner med positiv ladning og NO₃ ioner med negativ ladning, og skaper en sterk syre.

NaOH (natriumhydroksid eller lut), er en sterk base. I NaOH har oksygenatomet mottatt enkeltelektronet fra det ytre elektronskallet til natriumatomet og deler elektronet fra hydrogenatomet for å danne forbindelsen. Som et resultat har hydroksydionen en negativ ladning på en, og natriumionet med en ladning på pluss en tiltrekkes av det. I oppløsning trekker de polære vannmolekylene med et oksygenatom i den ene enden og to hydrogenatomer i den andre enden NaOH-ionene fra hverandre. Hydroksydionet med negativ ladning og natriumionet med positiv ladning dissosieres fullstendig, noe som resulterer i en sterk base.

HCN (hydrocyansyre) er ikke en sterk syre. Det er en svak syre. Hydrogen-, karbon- og nitrogenatomer er koblet for å danne HCN-molekylet ved kovalente bindinger av deres elektroner. Det er totalt 10 valenselektroner tilgjengelig for kjemiske reaksjoner i de ytterste elektronskallene til de tre atomene, med hydrogen som bidrar med ett, karbon fire og nitrogen fem. Karbonatomet deler ett elektronpar med hydrogenatomet og tre med nitrogenatomet, mens ett nitrogenelektronpar forblir ikke delt. Når de plasseres i oppløsning, forblir de kovalente bindingene aktive, med bindingen mellom karbon- og hydrogenatomene som begrenser hydrogenion-dissosiasjon. Som et resultat kommer bare noen få hydrogenioner inn i løsningen. Hydrocyanic acid er en svak syre.

HCL (hydrogenklorid) er en sterk syre. Dette er fordi det blir saltsyre når det oppløses i vann. Hydrogen- og kloratomene danner en kovalent binding, men hydrogenatomet holdes ikke sterkt. Som et resultat danner hydrogenatomet i vann et hydrogenion som dissosierer seg fra kloratomet og etterlater det som et klorion med en negativ ladning. Fordi HCL dissosierer helt når det er oppløst i vann, og alle hydrogen- og kloratomer i HCL danner hydrogen og klorioner, blir saltsyre betraktet som en sterk syre.