Et atom er den minste delen av elementene som utgjør alt på jorden. Partikler av energi utgjør et atom, og bare kjernefysiske reaksjoner kan splitte et atom ytterligere. En rekke forskjellige modeller har blitt brukt de siste tiårene for å spekulere i hvordan et atom fungerer og hvilke partikler det inneholder.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Mens det var noen primitive modeller for atomer, er det mest sannsynlig at du kommer over Bohr- og Electron Cloud-modellene i klasserommet.
Billard Ball Model
Helt på begynnelsen av 1800-tallet foreslo John Dalton at atomer var som små, harde biljardkuler. Hans syn på helt solide atomer virker som en veldig grunnleggende idé nå, men i 1803 var det banebrytende. Ekspertene ved Colorado State University sier at denne teorien var et viktig bidrag til kjemi. Han foreslo også at alle atomene i ett element er identiske, og at hvert element hadde en annen type atom.
Plomme Pudding Model
J.J. Thompsons Plum Pudding Model introduserte ideen om positive og negative ladninger som eksisterer i atomer. I følge Visionlearning brukte han katodestrålerør og positivt ladede plater for å demonstrere eksistensen av negative partikler som heter elektroner. Han antydet at et atom lignet en plommepudding, eller en kule fylt med positivt ladet væske og stiplet med negative elektroner.
Solsystemmodell
Planet- eller solsystemmodellen ble utviklet av Niels Bohr, sier ekspertene ved University of Tennessee. Til tross for unøyaktighetene og er utviklet i 1915, er det den vanligste modellen som læres til barn i dag. Bohr-modellen viser en klump med nøytroner og protoner gruppert i sentrum for å representere kjernen. Kryssringer, prikket med elektroner, omgir kjernen.
Electron Cloud Model
Elektronsky-modellen er den mest oppdaterte atommodellen som er tilgjengelig, og den ble utviklet på 1920-tallet. Nettstedet til Colorado State University sier at Erwin Schrodinger og Werner Heisenburg endret de spesifikke ringene til Bohr-modellen til skyer som omgir kjernen. Hver sky inneholder et visst antall elektroner, men denne modellen gjenspeiler best hvor vanskelig det er å finne ut hvor hvert elektron kan være i forhold til kjernen.