De fleste grunnstoffene finnes i naturen i mer enn en isotop. Overfloden av naturlig forekommende isotoper påvirker den gjennomsnittlige atommassen til elementet. Verdiene for atommassa som er funnet i det periodiske systemet, er den gjennomsnittlige atomvekten med tanke på de forskjellige isotoper. Beregningen av gjennomsnittlig atomvekt er et vektet gjennomsnitt basert på overflod. For grunnstoffer som bare har en isotop, er atommassen nær verdien du forventer, basert på antall protoner og nøytroner i kjernen.
Slå opp den mulige isotopen for elementet av interesse. Alle elementene har en isotop, og noen har to eller flere isotoper. For å beregne den gjennomsnittlige atommassen, må du vite hvor mange isotoper det er, deres overflod og deres atommasse.
Beregn atommassen ved hjelp av et vektet gjennomsnitt. For å tabulere et vektet gjennomsnitt multipliserer du hver av isotopene med den prosentvise overfloden. Oppsummer resultatene for alle isotoper. Finn for eksempel den gjennomsnittlige atommassen for magnesium. De tre isotoper av magnesium er Mg (24), Mg (25) og Mg (26). Den prosentvise overflod og masse av hver av disse isotoper er Mg (24) er 78,9 prosent ved 23,985, Mg (25) er 10,0 prosent ved 24,986 og Mg (26) er 11,1 prosent ved 25,983. Det vektede gjennomsnittet beregnes med (prosent 1 * atomvekt) + (prosent 2 * atomvekt) + (prosent 3 * atomvekt) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Den publiserte verdien er 24.305. Avrundingsfeil kan utgjøre den lille forskjellen.