Den ideelle gassloven beskriver hvordan gasser oppfører seg, men tar ikke hensyn til molekylær størrelse eller intermolekylære krefter. Siden molekyler og atomer i alle reelle gasser har størrelse og utøver kraft på hverandre, er den ideelle gassloven bare en tilnærming, om enn en veldig god for mange ekte gasser. Det er mest nøyaktig for monoatomiske gasser ved høyt trykk og temperatur, siden det er for disse gassene at størrelse og intermolekylære krefter spiller den mest ubetydelige rollen.
Avhengig av struktur, størrelse og andre egenskaper, har forskjellige forbindelser forskjellige intermolekylære krefter - det er grunnen til at vann koker ved en høyere temperatur enn etanol, for eksempel. I motsetning til de andre tre gassene, er ammoniakk et polært molekyl og kan hydrogenbinde, så det vil oppleve sterkere intermolekylær tiltrekning enn de andre. De tre andre er bare underlagt spredningsstyrker i London. Londons spredningskrefter skapes ved forbigående, kortvarig omfordeling av elektroner som får et molekyl til å fungere som en svak midlertidig dipol. Molekylet er da i stand til å indusere polaritet i et annet molekyl, og derved skape en tiltrekning mellom de to molekylene.
Generelt er spredningskreftene i London sterkere mellom større molekyler og svakere mellom mindre molekyler. Helium er den eneste monoatomiske gassen i denne gruppen og dermed den minste når det gjelder størrelse og diameter på de fire. Siden den ideelle gassloven er en bedre tilnærming for monoatomiske gasser - og siden helium er utsatt for svakere intermolekylære attraksjoner enn de andre - av disse fire gassene er helium den som vil oppføre seg mest som en ideell gass.