Kjemikere bruker noen ganger titrering for å bestemme alkaliniteten til et ukjent stoff. Uttrykket "alkalinitet" refererer til i hvilken grad et stoff er basisk - det motsatte av surt. For å titrere, legger du til et stoff med en kjent [H +] konsentrasjon — eller pH — til den ukjente løsningen en dråpe om gangen. Når en indikatorløsning skifter farge for å vise at løsningen er nøytralisert, beregner den alkaliniteten til den ukjente løsningen er et enkelt spørsmål om å slå noen få tall i en kalkulator.
Fullfør titreringen og skriv ned det totale antallet dråper det tok for å nøytralisere løsningen. Tenk deg for eksempel at det tok 40 dråper 1 molar (M) saltsyre for å nøytralisere 0,5 liter (L) av en ukjent løsning.
Del antall dråper det tok å nøytralisere løsningen med 20 for å oppnå volumet av syre som ble brukt. Dette fungerer fordi hver 20. dråpe av en vannbasert løsning er omtrent lik 1 milliliter (ml).
Del resultatet av forrige trinn med 1000 for å konvertere ml til L. Dette fungerer fordi det er 1000 ml i en L.
Multipliser resultatet fra forrige trinn med de molære ekvivalenter av hydrogenionet produsert av syren du brukte. Dette er lik tallet umiddelbart etter "H" i syrenes kjemiske formel. Svovelsyre, H2SO4, ville for eksempel ha en molar ekvivalent på 2. Vi brukte saltsyre, eller HCl, som, fordi det ikke er noe større antall der, har det antatte tallet "1" etter H.
Del resultatet fra forrige trinn med volumet i liter av den opprinnelige ukjente løsningen for å oppnå molariteten til hydroksidionene (OH-) i den løsningen.
Ta den negative loggbasen 10 av resultatet fra forrige trinn for å endelig beregne alkaliniteten, eller pOH, for den ukjente løsningen.