En kjemisk reaksjon oppstår når molekylene i reaktantene kolliderer med hverandre i det reagerende miljøet. Hastigheten som en reaksjon oppstår avhenger av kollisjonen av molekylene, og kollisjonshastigheten avhenger av forskjellige faktorer, som kan endres for å endre reaksjonshastigheten. Reaksjonshastigheten kan økes ved virkningen av en eller flere av disse faktorene.
Bruk en katalysator
En katalysator er et stoff som kan endre hastigheten på en kjemisk reaksjon. Katalysatorer kan med hell brukes til å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon. Katalysatorer er også av subjektiv karakter, dvs. en katalysator fungerer bare spesifikt på visse reaksjoner. En katalysator forbrukes ikke i reaksjonen, og den endrer ikke reaksjonens produkter. For eksempel begynner nedbrytning av kaliumklorat ved 392 grader Fahrenheit i nærvær av mangandioksid som en katalysator. Ellers, i fravær av katalysatoren, er denne reaksjonen en langsom prosess, som starter ved 715 grader Fahrenheit
Øk temperaturen
For de fleste kjemiske reaksjoner er temperaturen direkte proporsjonal med hastigheten til den kjemiske reaksjonen. Derfor øker temperaturen reaksjonshastigheten til en viss grad, men det er nødvendig med forsiktighet mens reaksjonstemperaturen økes for å unngå ulykker. For eksempel skjer oppløsningen av sukker i vann raskere når vannet er varmt sammenlignet med oppløsningshastigheten i kaldt vann. Økningen i temperatur øker energien til reaktantmolekylene, noe som gjør dem bevege seg raskere og mer utsatt for kollisjoner, og øker dermed reaksjonshastigheten.
Konsentrat av reaktantene
Konsentrasjonen av reaktantene spiller også en viktig rolle for å bestemme hastigheten på en kjemisk reaksjon. I følge kollisjonsteorien er det for de fleste reaksjonene kjent at økning av konsentrasjonen av reaktantene øker hastigheten på reaksjonen. Når flere reaktantmolekyler er tilgjengelige, finner flere kollisjoner sted, noe som øker den totale reaksjonshastigheten under de samme forholdene. Når det gjelder gasser, kan konsentrasjonen av reaktantene økes ved å øke trykket i det reagerende miljøet slik at de samme reaktantmolekylene blir mer konsentrerte.
Øk overflatearealet til reaktantene
Å øke overflatearealet til reaktantene øker reaksjonshastigheten. Mer overflateareal betyr flere kollisjoner av reaktantmolekylene og økt reaksjonshastighet. Dette skjer når reaktanter får reaksjon i pulverform. For eksempel løser melis raskere i vann enn en sukkerklump. I tilfelle forbrenning er reaksjonen også veldig rask når drivstoffet er i form av fine partikler eller i form av et pulver.