Mange metallelementer har en rekke mulige ioniske tilstander, også kjent som oksidasjonstilstander. For å betegne hvilken oksidasjonstilstand av et metall som forekommer i en kjemisk forbindelse, kan forskere bruke to forskjellige navnekonvensjoner. I "vanlig navn" -konvensjonen betegner suffikset "-ous" den lavere oksidasjonstilstanden, mens suffikset "-ic" betegner den høyere oksidasjonstilstanden. Kjemikere favoriserer den romerske tallmetoden, der et romersk tall følger navnet på metallet.
Kobberklorider
Når kobber bindes med klor, danner det enten CuCl eller CuCl2. I tilfelle CuCl har kloridionet en ladning på -1, så kobber må ha en ladning på +1 for å gjøre forbindelsen nøytral. Derfor kalles CuCl kobber (I) klorid. Kobber (I) klorid, eller kobberklorid, som oppstår som en hvit kraft. Den kan brukes til å legge farge til fyrverkeri. I tilfelle CuCl2 har de to kloridionene en nettolading på -2, så kobberionet må ha en ladning på +2. Derfor heter CuCl2 kobber (II) klorid. Kobber (II) klorid, eller kobberklorid, har en blågrønn farge når den er hydrert. I likhet med kobber (I) klorid kan det brukes til å tilføre fyrverkeri farge. Forskere bruker det også som en katalysator i en rekke reaksjoner. Den kan brukes som fargestoff eller pigment i en rekke andre innstillinger.
Jernoksider
Jern kan binde seg med oksygen på flere måter. FeO involverer et oksygenion med en ladning på -2. Derfor må jernatomet ha en ladning på +2. I dette tilfellet heter forbindelsen jern (II) oksid. Jern (II) oksid, eller jernholdig oksid, finnes i betydelige mengder i jordens kappe. Fe2O3 involverer tre oksygenioner, til sammen en nettolading på -6. Derfor må de to jernatomene ha en total ladning på +6. I dette tilfellet er forbindelsen jern (III) oksid. Hydratert jern (III) oksid, eller jernoksid, er ofte kjent som rust. Til slutt, når det gjelder Fe3O4, har de fire oksygenatomene en nettolading på -8. I dette tilfellet må de tre jernatomene utgjøre +8. Dette oppnås med to jernatomer i +3 oksidasjonstilstand og ett i +2 oksidasjonstilstand. Denne forbindelsen heter jern (II, III) oksid.
Tinnklorider
Tinn har vanlige oksidasjonstilstander på +2 og +4. Når den binder seg med klorioner, kan den produsere to forskjellige forbindelser avhengig av oksidasjonstilstanden. Når det gjelder SnCl2, har de to kloratomene en nettolading på -2. Derfor må tinn ha en oksidasjonstilstand på +2. I dette tilfellet er forbindelsen kalt tinn (II) klorid. Tinn (II) klorid, eller tinnklorid, er et fargeløst fast stoff som brukes i tekstilfarging, galvanisering og konservering av matvarer. Når det gjelder SnCl4 har de fire klorionene en nettolading på -4. Et tinnion med en oksidasjonstilstand på +4 vil binde seg til alle disse klorionene for å danne tinn (IV) klorid. Tinn (IV) klorid, eller stanniklorid, oppstår som en fargeløs væske under standardbetingelser.
Kvikksølvbromider
Når kvikksølv kombineres med brom, kan det danne forbindelsene Hg2Br2 og HgBr2. I Hg2Br2 har de to bromionene en nettolading på -2, og derfor må hver av kvikksølvionene ha en oksidasjonstilstand på +1. Denne forbindelsen heter kvikksølv (I) bromid. Kvikksølv (I) bromid, eller kvikksølvbromid, er nyttig i akustisk-optiske enheter. I HgBr2 er nettoladningen til bromionene den samme, men det er bare ett kvikksølvion. I dette tilfellet må den ha en oksidasjonstilstand på +2. HgBr2 heter kvikksølv (II) bromid. Kvikksølv (II) bromid, eller kvikksølvbromid, er veldig giftig.