En beskrivelse av atomets struktur inkluderer diskusjoner av atomkjernen og diskusjoner av atomets elektronorbitaler. Enkelt sagt er elektronorbitalene konsentriske sfærer rundt kjernen der elektroner befinner seg, hvor hver sfære er assosiert med en bestemt energiværdi. Jo nærmere elektronsfæren er kjernen, jo lavere energi har elektronene i den sfæren. To hovedtyper av orbitaler deltar i bindingen av atomer. Disse orbitalene er de som holder valenselektronene. S- og p-orbitalene deltar i bindingen av atomer med hverandre i kovalente bindinger. Når du beveger deg nedover det periodiske systemet, legger hver rad med elementer til en annen type orbital som er tilgjengelig for atomene. Atomens elektroner fyller orbitalene fra orbitaler med lavest energi til orbitaler med høyest energi, og hver bane har to elektroner. Når to elektroner okkuperer orbitaler, har de høyere energi enn orbitaler som bare har ett elektron.
Skriv elektronkonfigurasjonen for det aktuelle elementet. Fyll atomets orbitaler i rekkefølgen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p og 5s. Hver s bane kan inneholde to elektroner, hver p-bane kan inneholde seks elektroner og hver d orbital kan inneholde 10 elektroner.
Se hvilken s eller p-bane som ble fylt sist. Disse orbitalene inneholder valenselektronene for elementet. For eksempel, finn valanse orbital av silisium. Silisium er element nummer 14, så det har 14 elektroner. Orbitalene som er tilgjengelige for silisium er 1s, 2s, 2p, 3s og 3p. Elektronene fyller orbitalene 1s, 2s, 2p og 3s og plasserer de to siste elektronene i 3p-orbitalene. Silisium har fire valanseelektroner. To kommer fra 3-orbitalen og 2 kommer fra 3p-orbitalene.