Atomstruktur er en modell som beskriver hvordan hvert av atomene i det periodiske elementet er arrangert. Hvert atom består av mindre partikler som kalles subatomære partikler. Disse partiklene har egenskaper som masse og ladning som får dem til å samhandle med hverandre. Et atoms grunnleggende struktur er den til en sentral kjerne i bane av en eller flere elektroner.
Atomic Nucleus
Senteret til et atom kalles kjernen. Det er den tetteste delen av et atom og består av to forskjellige subatomære partikler. Den første partikkelen, protonen, er positivt ladet. Det gir et atom navn og plassering i det periodiske elementet. Protonene er bundet til den andre typen subatomære partikler, nøytroner, som ikke har ladning. Kjernen er den tyngste delen av et atom.
Bane rundt partikler
Kjernen er i bane rundt den tredje typen subatomær partikkel, elektroner. Disse subatomære partiklene er negativt ladede og har svært liten masse sammenlignet med protoner og nøytroner. Elektroner eksisterer i en "elektronsky", som består av de meget energiske banene til disse partiklene når de omgir kjernen. Siden elektroner er så små og beveger seg med stor hastighet, klarer ikke forskere å finne dem nøyaktig i elektronskyen.
Elektronvaner
Elektroner eksisterer i en serie nivåer rundt kjernen til et atom. Når et atom mottar energi, for eksempel fra varme, øker dette aktiviteten til elektronene i skyen, og får dem til å hoppe opp i energinivå til de bruker mengden energi de mottar. Hvert orbitalnivå har maksimalt antall elektroner det kan holde. Det første orbitalnivået til elektroner kan holde opptil to elektroner, og det neste orbitalnivået kan holde opptil åtte elektroner før elektronene til et atom beveger seg opp for å oppta et nytt orbitalnivå.
Isotoper og ioner
Atomtallet til et atom er tallet på det periodiske systemet. Dette tallet beskriver hvor mange protoner et atom har. Dette tallet beskriver også hvor mange elektroner et atom har og betyr at atomet er elektrisk nøytralt, eller har ingen elektrisk ladning. Atomer kan også forekomme som isotoper eller ioner. Isotoper opprettes når det normale antallet nøytroner i et atom endres. Et ion dannes når et elektron skrus opp fra sin bane rundt kjernen, noe som endrer ladningen til det totale atomet og kan gjøre det mer sannsynlig å binde seg til andre atomer.
