Bariumnitrat og natriumsulfat

Bariumnitrat og natriumsulfat reagerer sammen for å danne ett løselig salt, natriumnitrat og et uoppløselig salt, bariumsulfat. Bariumsulfat er en av de mest uoppløselige forbindelsene som er kjent. Selv om mange reaksjoner er reversible gitt de rette forholdene, er reaksjonens reversibilitet tapt, siden et av produktene i denne reaksjonen er uoppløselig i vann.

Den kjemiske reaksjonen kan skrives Ba (NO3) 2 + Na2SO4> 2 NaNO3 + BaSO4

Dette sier at ett molekyl bariumnitrat reagerer med ett molekyl natriumsulfat for å produsere to molekyler natriumnitrat pluss ett molekyl bariumsulfat. Produktene fra reaksjonen er begge til bruk for den kommersielle verden. Bruken av det resulterende natriumnitrat og bariumsulfat er vesentlig forskjellig fra hverandre.

Nitrater er sterke oksidasjonsmidler, og natriumnitrat brukes i pyroteknikk og i rakettdrivmidler. I tillegg er det en utmerket kilde til nitrogen i gjødsel og er viktig i forskjellige glass- og keramikkformuleringer. Natriumnitrat brukes også som et antimikrobielt konserveringsmiddel i matvarer.

Selv om de fleste bariumkilder har alvorlig toksisitet for mennesker, er sulfatet - hvis det er rent - ikke. Dette er på grunn av dens høye grad av uoppløselighet. Bariumsulfat er nyttig som kontrastmiddel i røntgenmedisinsk teknologi. Det forbrukes i form av et måltid eller "milkshake".

Det er en rekke mindre bruksområder, hvorav de fleste bruker forbindelsen på grunn av de fysiske egenskapene til partiklene. For eksempel kan den brukes til å belegge form, slik at metall som er støpt i dem ikke fester seg. Selv om bariumnitrat, et av utgangsmaterialene, ofte brukes i pyroteknikk, brukes bariumsulfat også i visse spesialfyrverkerier.

Bruk verneutstyr. Sikkerhetsdatablad bør gjennomgås nøye før den ukjente personen begynner å bruk noen av disse stoffene, ettersom bariumforbindelser er svært giftige, og nitrater er sterke oksidasjonsmidler.